quimica

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria No. 25
"Dr. Eduardo Aguirre Pequeño"


Actividad de adquisición y organización del conocimiento

Química I
Alumna: Yulissa Judith del mercado Frías
Matricula: 1628598
Grupo: 107
Turno matutino





A Miércoles 30 de octubre del 2012





Introducción.
En este documento se hablara sobre las teorías atómicas y los distintosmodelos atómicos. Y te daremos los años de estos sucesos, también podrás encontrar la relación de la tabla periódica con la configuración electrónica y así podrás resolver algunas de tus dudas sobre estos distintos temas. Espero que esta información resuelva algunas de sus dudas y realimente su sabiduría sobre el tema.





















Temas que encontraras en eldocumento:

*Descripción de las teorías y modelos atómicos.
*Línea del tiempo de estos modelos.
*Modelo cuántico
*Números cuánticos
*Diagrama de la tabla periódica y la relación de la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.















TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICO
La teoría atómica de Dalton. (1808)
Introduce la idea de la discontinuidad de lamateria, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.
Los átomos de distintos elementos tienendistinta masa y distintas propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Al suponer que la relación numérica entre los átomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua la formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.

Modelo atómico: Esfera Sólida









Teoría atómica de J.J. Thomson (1897)
Introduce laidea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
Electrones, con carga eléctrica negativa
Protones, con carga eléctrica positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos(de forma similar a las pepitas de una sandía).

Modelo atómico de Thomson: Budín de pasas











Teoría atómica de Rutherford
Rutherford abandonó el antiguo modelo y sugirió un átomo nuclear, un átomo que posee dos zonas muy separadas:
En la zona central o núcleo se encuentra la carga total positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo aportada por los protones ylos neutrones.
En la zona externa o corteza del átomo se hallan los electrones, que ocupan casi todo el volumen atómico y una pequeñísima parte de la masa del átomo.
Un átomo que tiene un núcleo central en el cual la carta positiva y la masa están concentradas. La carga positiva de los protones está compensada con la carga negativa de los electrones que se hallan fuera del núcleo. El núcleocontiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo, más los neutrones necesarios para justificar la masa del átomo.

Modelo atómico de Rutherford




Experimento de la lamina de oro de Rutherford
En el año 1911, el físico neozelandés Ernest Rutherford realizó un experimento bombardeando una finísima lámina de oro con partículas alfa, las cuales eran recogidas en un...