quimica
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Publicado: 24 de junio de 2014
EL AGUA: CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES
En 1781 el científico inglés Henry Cavendish (1731 – 1810) descubrió que el elemento agua no es un elemento simple, sino complejo y susceptible dedescomponerse en oxígeno e hidrógeno. Pocos años más tarde el químico francés Gay-Lussac (1778 – 1850) confirmó la teoría de Cavendish, al lograr obtener agua a partir de la mezcla de dos volúmenes dehidrógeno con uno de oxígeno. Cabe destacar que los enlaces químicos entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, no siempre se limitan a la unión convencional entre un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, puesdado que existen tres átomos de hidrógeno 1H hidrógeno (H), 2H deuterio (D), 3H tritio (T) y tres de oxígeno 16O, 17O,18O,
Tabla 1. Características y propiedades del agua
La gran estabilidad delagua en la naturaleza, sumado a sus propiedades eléctricas y a su constitución molecular, le confieren el poder de disolver variados compuestos minerales, productos orgánicos, de mezclarse conlíquidos miscibles o inmiscibles, sino también el de disolver un buen número de gases.
Reacción reversible
Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacciónvuelven a combinarse para generar los reactivos.
Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, donde la flecha indica el sentido de la reacción;Esta ecuación representa una reaccióndirecta (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda):
Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de los reactivos A, B y delos productos C, D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométricos.1
Reacción irreversible
Una reacción irreversible es una reacción química que ocurre prácticamente en un solo sentido. En este tipo dereacciones la velocidad de la reacción inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa. Y en algunas reacciones como en las de combustión prácticamente nula.
La reacción...
En 1781 el científico inglés Henry Cavendish (1731 – 1810) descubrió que el elemento agua no es un elemento simple, sino complejo y susceptible dedescomponerse en oxígeno e hidrógeno. Pocos años más tarde el químico francés Gay-Lussac (1778 – 1850) confirmó la teoría de Cavendish, al lograr obtener agua a partir de la mezcla de dos volúmenes dehidrógeno con uno de oxígeno. Cabe destacar que los enlaces químicos entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, no siempre se limitan a la unión convencional entre un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, puesdado que existen tres átomos de hidrógeno 1H hidrógeno (H), 2H deuterio (D), 3H tritio (T) y tres de oxígeno 16O, 17O,18O,
Tabla 1. Características y propiedades del agua
La gran estabilidad delagua en la naturaleza, sumado a sus propiedades eléctricas y a su constitución molecular, le confieren el poder de disolver variados compuestos minerales, productos orgánicos, de mezclarse conlíquidos miscibles o inmiscibles, sino también el de disolver un buen número de gases.
Reacción reversible
Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacciónvuelven a combinarse para generar los reactivos.
Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, donde la flecha indica el sentido de la reacción;Esta ecuación representa una reaccióndirecta (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda):
Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de los reactivos A, B y delos productos C, D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométricos.1
Reacción irreversible
Una reacción irreversible es una reacción química que ocurre prácticamente en un solo sentido. En este tipo dereacciones la velocidad de la reacción inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa. Y en algunas reacciones como en las de combustión prácticamente nula.
La reacción...
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