QUIMICA

Teorías que explican la formación del
enlace covalente
• Teoría de repulsión de pares electrónicos del
nivel de valencia (TRPECV)
• Teoría del enlace de valencia (TEV)
• Teoría de los orbitales moleculares (TOM)

Forma molecular está determinada por: 
• Distancia de enlace ⇒ Distancia en línea recta, 
entre los núcleos de los dos átomos enlazados. • Angulo de enlace ⇒ Angulo formado entre dos 
enlaces que con=enen un átomo en común. 

Modelo de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia 
La geometría molecular puede predecirse fácilmente basándonos en la 
repulsión  entre  pares  electrónicos.  En  el  modelo  de  RPECV,  [Valence 
Shell Electron Pair Repulsion Theory (VSEPR)] los pares de e‐ alrededor 
de un  átomo  se  repelen entre sí, por ello, los orbitales que conIenen 
estos  pares  de  e‐,  se  orientan  de  forma  que  queden  lo  más  alejados 
que puedan unos de otros. 

a)   Se dibuja la estructura de Lewis. 
b)  Se  cuenta  el  nº  de  pares  de  e‐  de  enlace  y  de  no  enlace  alrededor  del 
átomo  central  y  se  colocan  de  forma  que  minimicen  las  repulsiones: 
Geometría de los pares de e‐. (Geometrías ideales) 
c)  La geometría  molecular  final  vendrá  determinada  en  función  de  la 
importancia  de  la  repulsión  entre  los  pares  de  e‐  de  enlace  y  de  no 
enlace. 
     
 PNC‐PNC>PNC‐PE >PE‐PE 
     PNC= Par de no enlace; PE= Par de enlace 

Geometría ideal 
Nº de pares
de e-

Geometría

Angulo de
enlace

2 (AX2)

Linear

180o

3 (AX3)

Trigonal
Planar

120o

4 (AX4)Tetrahedral

109.5o

5 (AX5)

Trigonal
Bipyramidal

90o / 120o

6 (AX6)

Octahedral

90o

Geometría  Nº pares 
Nº pares 
Nº pares  de los pares 
 de e‐  
 de e‐  
de e‐ 
de e‐  
de enlace   de no enlace 

Geometría 
molecular 

Ejemplo 

Geometría  Nº pares 
Nº pares 
Nº pares 
de los pares   de e‐  
 de e‐  
de e‐ 
de e‐   de enlace  de no enlace 

Geometría molecular 

Ejemplo 

Trigonal piramidal 

Tetrahédrica 

Bent o V 

Geometría  Nº pares 
Nº pares 
Nº pares 
de los pares   de e‐  
 de e‐  
de e‐ 
de e‐   de enlace  de no enlace 

Geometría 
molecular 

Ejemplo 

Geometría  Nº pares 
Nº pares 
Nº pares 
de los pares   de e‐  
 de e‐  
de e‐ 
de e‐   de enlace  de no enlace 

Geometría 
molecular 

Ejemplo Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: 
Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace 
o la molécula posee un polo + y uno ‐, o un dipolo 
No polares: Existe una distribución simétrica de los e‐, produciendo un 
enlace o molécula sin dipolo.  
Enlaces covalentes polares   Enlaces covalentes no polares  
H‐H 
 F‐F 

El  grado  de polaridad  de  un  enlace  covalente  está 
relacionado  con  la  diferencia  de  electronega=vidad  de 
los átomos unidos. 

Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos 
cosas: 
 1‐ La polaridad de los enlaces de la molécula. 
 2‐ La geometría molecular 
CO2 

Cada  dipolo  C‐O  se  anula 
porque  la  molécula  es 
lineal 

H2O 

Los  dipolos  H‐O  no  se anulan  porque 
la molecula no es lineal, sino bent. 

Si hay pares de no 
enlace la molécula es 
polar. 

Si los pares de e‐ son de enlace, la molécula es no polar. Cuando los 
pares  están  distribuidos  simétricamente  alrededor  del  átomo 
central. 

Teoría del enlace de valencia
• Supone que los electrones de una molécula ocupan
orbitales atómicos de los átomos individuales.
• Laacumulación de densidad electrónica entre dos
núcleos ocurre cuando un orbital atómico de valencia
se fusiona con uno de otro átomo.
• Los orbitales ocupan una misma región del espacio,
se solapan o traslapan.

Solapamiento
de orbitales
para formar
enlaces
covalentes

Región de
solapamiento

Región de
solapamiento

Teoría del enlace de valencia
• Para...