Quimica

Estados De Agregación De
-La MateriaMateria
Temas Selectos De Química

fuerzas de cohesión entre las moléculas son menores, permitiendo 
que se deslicen unas sobre otras. Esta capacidad de deslizamiento de
las moléculas les permite mantener un volumen constante y ala vez adoptar la
forma del recipiente que las contenga, llenando sus huecos.

●Sus moléculas tienen fuerzas de cohesión fuertes, porlo que están muy
juntas, pero pueden deslizarse unas sobre otras.
●No tienen forma definida, por lo que toman la forma del recipiente que
los contiene.
●Tienen volumen constante.
●No pueden comprimirse.
●Sus moléculas tienen mucha movilidad, por lo que tienden a mantenerse
juntas aunque se interrumpa su flujo o se le aplique una fuerza.

-Presión De VaporLa presión de vapor es la presión de unsistema cuando el sólido líquidos
hallan en equilibrio con su vapor.
La regla de fases establece que la presión del vapor de un líquido puro es
función única de la temperatura de saturación. Vemos pues que la presión
de vapor en la mayoría de los casos se puede expresar como:
Pvp = f (t)
La cual podría estar relacionada con cualquier otra propiedad intensiva de
un líquido saturado (o vapor), peroes mucho mejor relacionarla
directamente con la temperatura de saturación.
La presión de vapor de un líquido se relaciona con la temperatura promedio
de la ecuación de Claussius Clapeyron:
Ln P2/P1 = (△H/R) vaporización (1/T1-1/T2)
Esta ecuación mediante pasos matemáticos, puede convertirse en:
Ln Pvp = A+B/T

-Punto DeEbulliciónCuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura 
en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman 
burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullic
ión.
El punto ebullición normal del agua es 100°C a una atmósfera de presión.
•
1.Helio: 269 
2.Hidrógeno: 253  •
•
3.Neón: 246 
4.Nitrógeno: 196  •
•
5.Flúor: 188 
•
6.Argón: 186 
7.Oxígeno: 183  •
8.Kryptón: 153  •
•
9.Xenón: 108 
•
10.Radón: 62 
•11.Cloro: 35 
•
12.Bromo: 59 
•
13.Iodo: 184 

Fósforo: 280 
Ástato: 337 
Mercurio: 357 
Azufre:  445 
Arsénico:  613 
Francio:  677 
Cesio:  678 
Selenio:  685 
Rubidio:  688 
Cadmio:  765 
Potasio:  774 
Sodio:  883 
Zinc:  907 

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Polonio:  962
Teluro:  990 
Magnesio:  1.090 
Bario:  1.140 
Temperatura de el
Litio:  1.347 
punto de ebullición de
Estroncio:  1.384 
algunoselementos,
Talio:  1.457 
todas en °C
Iterbio:  1.466 
Calcio:  1.484 
Bismuto:  1.560 
Europio  :  1.597 
Tulio:  1.727 
Radio:  1.737 

-Punto De CongelaciónEl punto de congelación de un líquido es la temperatura ala que dicho líquido
se solidifica debido a una reducción de energía.
Tc=Kc•m
donde:
Tc: diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del
disolvente puro.
Kc: constante molalde congelación. Cuando el disolvente es agua el
valor de la constante es: 1,86 ºC Kg/mol.
m: molalidad.
El punto de congelación se alcanzar una solución cuando la energía
cinética de las moléculas  se hace menor a medida que la temperatura
disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el
descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidoscristalicen.La temperatura de congelación del agua pura es 0ºC.

-Tensión SuperficialLas moléculas de un líquido se atraen entre sí, de ahí que el líquido esté
"cohesionado". Cuando hay una superficie, las moléculas que están justo debajo de
la superficie sienten fuerzas hacia los lados, horizontalmente, y hacia abajo, pero no
hacia arriba, porque no hay moléculas encima de la superficie. El resultado es que
lasmoléculas que se encuentran en la superficie son atraídas hacia el interior de
éste.
y=F/2l
donde F es la fuerza que debe hacerse para "sujetar" una superficie de ancho l. El
factor 2 en la ecuación se debe a que una superficie tiene dos "áreas" (una por cada
lado de la superficie), por lo que la tensión superficial actúa doblemente.
La siguiente figura muestra un ejemplo de cómo...