R3 Analitica 2


Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Ingeniería Química

Laboratorio de Química Analítica II

Grupo: 2501 A/B Equipo: 3

Semestre: 2015-II

Reporte Experimental 3:
“PRUEBAS DE IDENTIFICACIÓN DE Fe III, Ni II Y Cr III Y VALORACIÓN DE Ni II, UTILIZANDO UN INDICADOR QUÍMICO DE FIN DE VALORACIÓN.”
Alumnos:Barrios Martínez Fernando
Guerrero Santana Guillermo Eduardo
Hernández Pérez Cinthya
Uribe Blancas David
Nadurille Sánchez Jorge
Profesores:
José de J. Pérez Saavedra
Claudia Gabriela Islas Vargas

Fecha: 9 de Marzo del 2015



I N T R O D U C C I O N

En el presente informe se realizo el análisis cualitativo de identificación de Fe III, Ni II Y Cr III por medio de pruebas colorimétricas , asícomo la valoración complejométricas de Ni II con Naranja de Xilenol

una solución amortiguadora también conocidas como muelles buffer o tampón, son disoluciones que por el agregado de cantidades moderadas de ácidos o bases fuertes mantienen prácticamente constante el pH

Las valoraciones por retroceso se usa cuando se invierte el sentido de la valoración, cambiando la sustancia a valorar. En vezde valorar el analito original se añade un exceso conocido de reactivo estándar a la disolución, y luego se valora el exceso. Este método es útil si el punto final de la valoración por retroceso Y es más fácil de identificar que el punto final de la valoración normal.




O B J E T I V O S

Análisis cualitativo de identificación de Fe III, Ni II Y Cr III por medio de pruebas colorimétricasCuantificar la valoración complejométricas de Ni II con un indicador metalocromico (naranja de xilenol ) de fin de valoración


Establecer la constante condicional cada reacción química, así como la influencia del las soluciones amortiguadores en el pH

Identificar la importancia de las reacciones por retroceso






M E T O D O L O G I A E X P E R I M E N T A L











RESULTADOS
TABLA1. CALCULOS PARA LA PREPARACION DE SOLUCIONES BUFER
NH4Cl

Datos
Incógnita
Desarrollo
Resultado
Masa (RA) g
Formula química
NH4Cl
Masa del soluto (reactivo analítico)








0.07096 NH4Cl gR.A.
Peso molecular
53,49 g/mol



Porcentaje de pureza
100.1



Volumen de la Solución (mL)
10 ml



Conc. de la solución (M)
0.1328 M





TABLA 1. CALCULOS PARA LA PREPARACION DE SOLUCIONES BUFERNaCH3COO

Datos
Incógnita
Desarrollo
Resultado
Masa (RA) g
Formula química
NaCH3COO
Masa del soluto (reactivo analítico)







NaCH3COO
5.0405 g R.A.
Peso molecular
82.04g/mol



Porcentaje de pureza
99.5



Volumen de la Solución (mL)
250 ml



Conc. de la solución (M)
0.2547M



Masa real pesada NH4Cl = 0.07004 g
Masa real pesada NaCH3COO =5.0472 g



Soluciones liquidas
CH3COOH

NH4OHTabla de cantidades molares



1
2
3
4
5
6
7
8

Volumen experimental del punto de equivalencia obtenido (mL)
Normalidad Experimental obtenida N1V1=N2V2
Volumen Valorado (mL)
Milimoles Experimentales obtenidos
(1 X 2)
Milimoles teóricos
Peso molecular
mg Esperados (4 X 5)
Mg obtenidos (3 X 5)
Error Porcentual
Ni2+
2.4

8mL


237.69















ANALISIS DE RESULTADOS


Análisis cualitativode identificación de Fe III, Ni II Y Cr III por medio de pruebas colorimétricas




SISTEMA 1
En una placa de porcelana se depositan tres gotas de CrCl3 0.01M, tres gotas de Na2H2Y = 0.1M y tres gotas de NaOH = 0.01M.
Observaciones
La reaccion es de cinetica lenta ya que al momento de agregar CrCl3 al Na2H2Y, no se noto un cambio de coloración de la complejación instantáneo, sin embargo altranscurrir los minutos tomo una coloración morada oscura

Reaccion de complejacion y Constante de Equilibrio











SISTEMA 2

En una placa de porcelana se depositan tres gotas de NiCl2 = 0.01 M (medio amonio amoniaco) y tres gotas de Dimetil Glioxima = 0.01M
Observaciones
El NiCl2 de coloración verde clara al agregarle el complejante (Dimetil Glioxima) con coloración transparente,...