Radicales Libres

RADICALES LIBRES
I. INTRODUCCIÓN

La oxidación es el proceso mediante el cual átomos traspasan electrones a otro átomo o molécula. Se oxida el hierro, en contacto con el aire, se oxida la manzana cortada adquiriendo un color pardo propio de fenoles oxidados, se oxida la leña al quemarse... la oxidación es movimiento, es cambio, es liberación de energía.

Dos fenómenos muyimportantes en nuestra vida son procesos oxidativos: la combustión y la respiración. Ambos se asemejan, ya que son procesos a través de los cuales sustratos combustibles se trasforman en energía consumiéndose oxígeno y liberándose agua y dióxido de carbono.

Así, la combustión de la leña por ejemplo, es un proceso oxidativo en el cual un combustible compuesto por carbono se transforma enenergía -en forma de luz y calor-, produciéndose además dióxido de carbono (CO2) y agua. Pero si el proceso no es perfecto, la oxidación no es total y produce contaminantes, como el monóxido de carbono.

En la respiración ocurre lo mismo: un combustible -glucosa y ácidos grasos, también compuestos de carbono - se transforma en energía. Esta transformación se realiza al interior de la célula, en lamitocondria y, exactamente, se produce ATP, ácido adenosín - trifosfato, la molécula clave para la síntesis de los componentescelulares y para la mayoría de los procesos celulares, y que se conoce también como la "moneda" energética de la célula. En la respiración se consume oxígeno, se genera ATP, y quedan como residuos dióxido de carbono y agua. Pero, este proceso no es perfecto ya que se producentambién otras moléculas contaminantes, las Especies Reactivas del Oxígeno (EROs). Entre el 1 y 3 % del oxígeno que respiran nuestras células al oxidar sus sustratos se ransforma en EROs, que, o bien son radicales libres, o llevan a su formación.


II. DEFINICIÓN
Todas las moléculas existentes poseen electrones, que son partículas sin masa y con rga negativa que giran alrededor del núcleoatómico. Estos electrones ocupan regiones espaciales llamadas orbitales, los cuales se ubican en distintas capas concéntricas y cada uno tiene capacidad de albergar un máximo de 2 electrones que giran con direcciones opuestas (Figura 1). La mayoría de los compuestos químicos posee dos electrones en su capa más externa, pero bajo distintas circunstancias, un electrón puede "desaparearse", esdecir, puede dejar de estar "de a pares" y, de esta forma, el compuesto puede volverse inestable.
Un radical libre se define, entonces, como cualquier especie que tiene uno o más electrones desapareados en su capa más externa. Esta característica determina que los radicales libres sean altamente reactivos con una gran variedad de biomoléculas a las cuales le alteran sus propiedades físicoquímicas. Unavez que se generan los RL, se desencadena una reacción en cadena que es irreversible . Cuando un radical se une a un no radical, se generan nuevos radicales. Si dos radicales se encuentran, se forma una molécula no radical, cortándose la cadena.

III. ESPECIES REACTIVAS DE OXÍGENO Y SU FORMACIÓN

Los radicales libres forman distintas especies reactivas de oxígeno en el interior de lacélula en un proceso aleatorio que no supera normalmente el 3-5% de las transformaciones de oxígeno en la cadena respiratoria.

Las especies reactivas de oxígeno cumplen un papel fundamental en la síntesis de ATP y en otras reacciones fisiológicas, pero su exceso resulta altamente perjudicial a la célula.

Cada especie reactiva de oxígeno cuenta con un o varios sistemas de eliminaciónfisiológicos.

IV. FORMACIÓN DE RADICALES LIBRES

* Se forman aleatoriamente.
* Las necesidades de sustancias neutralizantes no se pueden predeterminar.
* Los neutralizantes no habituales en el interior de la célula pueden ejercer efectos nocivos.
* Algunas sustancias encontradas como antirradicales libres ejercen acciones de naturaleza no previsible.

V. ACCIÓN DE LOS RADICALES...