Reacciones Oxido Reduccion

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA
REACCIONES DE OXIDO REDUCCION

CRISTIAN CAMILO PINEDA SALAZAR
CINDY HERNANDEZ MEDINA

JUAN CARLOS MUÑOZ

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

MEDELLIN – ANTIOQUIA
2010

Reducción del permanganato

Reducción del permanganato a manganeso II (medio acido)

K (MnO4)-s + Na2 (SO3)-2 ac H2SO4 Mn+2ac + H2O
Disociamos
K (MnO4) ac H2OK+ac + (MnO4)- ac
Na2 (SO3)ac H2O 2Na+ac + (SO3)-

Ecuación iónica
(MnO4)- + (SO3)-2 Mn+2 + (SO4)-2
Ecuación media
{(MnO4)- + 8H + 5e- Mn+2 + 4H2O } 2
{(SO3)-2 + H2O (SO4)-2 + 2H + 2e- } 5
2(MnO4)- + 16H + 10e- 2Mn+2 + 8H2O
5(SO3)-2 + 5H2O 5(SO4)-2 + 10H + 10e-Ecuación iónica neta
2(MnO4) - + 5(SO3)-2 + 6H 2Mn+2 + 5(SO4)-2 + 3H2O

Ecuación molecular
2{k (MnO4)} ac +3H2SO4 +5{Na2(SO3)} ac 2Mnac + 5(SO4) ac + 3H2O +10Naac + 2Kac

Reducción de permanganato a dióxido de manganeso (medio neutro)

K (MnO4)-s + Na2 (SO3)-2 ac H2O MnO2 (S) + (SO4)-2ac
Disociamos
K (MnO4) ac H2OK+ac + (MnO4)- ac
Na2 (SO3)ac H2O 2Na+ac + (SO3)-

Ecuación iónica
(MnO4)- + (SO3)-2 MnO2 + (SO4)-2
Ecuación media
{(MnO4)- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4(OH)- } 2
{(SO3)-2 + 2(OH)- (SO4)-2 + H2O + 2e-} 3
2(MnO4)- + 4H2O + 6e- 2MnO2 + 8(OH)-
3(SO3)-2 + 6(OH)- 3(SO4)-2 +3H2O + 6e-Ecuación iónica neta
2(MnO4) - + 3(SO3)-2 + H2O 2MnO2 + 3(SO4)-2 + 2(OH)-
Ecuación molecular
2{K (MnO4)} ac + H2O +3{Na2 (SO3)} ac 2MnO2 (s) + 3(SO4) ac + 2K + 2(OH) + 6Na

Reducción del permanganato a manganato (medio básico)

K (MnO4)-s + Na2 (SO3)-2 ac NaOH (MnO4)-2 ac + (SO4)-2ac
Disociamos
K (MnO4) ac H2O K+ac + (MnO4)-ac
Na2 (SO3) ac H2O 2Na+ac + (SO3)-

Ecuación iónica
(MnO4)- + (SO3)-2 (MnO4)-2 + (SO4)-2
Ecuación media
{(MnO4)- + 1e- (MnO4)-2} 2
{(SO3)-2 + 2(OH)- (SO4)-2 +H2O + 2e-} 1
2(MnO4)- + 2e- 2(MnO4)-2
(SO3)-2 + 2(OH)- (SO4)-2 +H2O + 2e-

Ecuación iónica neta
2(MnO4) - +(SO3)-2 + 2(OH) - 2(MnO4)-2 + (SO4)-2 + H2O

Ecuación molecular
2{K (MnO4)} ac +2(NaOH) + Na2(SO3) ac 2(MnO4) ac + (SO4) ac + H2O + Kac + Naac

Propiedades oxidantes de los haluros
Br2/CCl4 Br2 (Sta.) + CCl4
H2S / H2O S-2 + + H3O+
Br2 + S-2 2Br- + SO4-2

Disociamos
H2SH+ + S-2
Ecuación media
{Br2 + 2e- 2Br-} 8
{S-2 + 4H2O (SO4)-2 + 8H + 8e- } 2
8Br2 + 16e- 16Br
2S-2+ 8H2O 2(SO4)-2 + 16H + 16e-
Ecuación iónica neta
8Br2 + 2S-2 + 8H2O 16Br + 2(SO4)-2 + 16H

Ecuación molecular
8Br2 + H2S + 4H2O 8HBr + H2SO4

Propiedades oxidantes del acidonítrico
Propiedad oxidante del acido nítrico al 50 %

Cu s + H (NO3)- ac NO2 (g) + CuO ac

Ecuación iónica
Cu s + (NO3)- ac NO2 (g) + CuO ac
Ecuación media
{Cu + H2O CuO + 2H + 2e-} 1
{(NO3)- + 2H + e- NO2 + H2O} 2
Cu + H2O CuO + 2H +2 e-
2(NO3)- + 4H +2e- 2NO2 +2H2O

Ecuación iónica neta
Cu + 2(NO3)- + 2H 2(NO2)- + CuO + H2O

Ecuación molecular
Cu s + 2{H (NO3)} ac 2(NO2) (g) + CuO ac + H2O

Propiedad oxidante del acido nítrico 2M
Cu s + H (NO3)- ac NO (g) + CuO ac

Ecuación iónica
Cu s + (NO3)- ac NO (g) + CuO ac
Ecuación media
{Cu...