REACCIONES QUIMICAS REDOX

ESCUELA TECNOLOGICA INSTITUTO TECNICO CENTRAL
INSTITUTO DE BACHILLERATO TECNICO INDUSTRIAL
AREA DE CIENCIAS NATURALES
QUIMICA GRADO 10°

PRÁCTICA DE LABORATORIO No.


TEMA. CLASES DE REACCIONES QUIMICAS - REDOX


OBJETIVO

Relacionar los principios teóricos con los hechos experimentales diferenciando las clases de reacciones químicas.
Estudiar y visualizar en el laboratorio los efectosquímicos y físicos de una reacción oxidación-reducción. Determinar experimentalmente la fortaleza relativa de agentes reductores y oxidantes mediante la observación de reacciones químicas.



GENERALIDADES
Los procesos químicos están relacionados con cambios en la naturaleza de las sustancias que participan en ellos, obteniéndose dichos cambios a partir de sustancias reaccionantes (denominadasreactivos), nuevas sustancias totalmente diferentes (denominadas productos).
La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones, procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.
Una reacción química es   un proceso en el cual unassustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente. Sus características son: 1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes. 2. Unavariación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.
CLASES DE REACCIONES QUIMICAS
Según el tipo de transformación que tenga lugar, se consideran los siguientes tipos de reacción:
COMBINACION O SÍNTESIS
Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos. A + B------------- A B


La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2------------------- 2H2O
 DESCOMPOSICION Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.
AB ---------------A + B
El carbonato de calcio sedescompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3 ------------------CaO + CO2
 DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
A + BC------------------AC + B
El bromolíquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2
INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.
AB +CD----------------- AC + BD
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución. La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua(neutralización)
HCl + NaOH--------------NaCl + H2O
SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR
Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones: las exotérmicas que presentandesprendimiento de calor. Las endotérmicas que absorben el calor.
Se ha definido la oxidación como la perdida de electrones por un átomo, y la reducción como la ganancia de electrones. Cualquier reacción que comprenda uno de estos procesos tiene que implicar también, por necesidad, al otro; pues si un átomo pierde electrones, otro ha de ganarlos. Por eso, estas reacciones se denominan...