Reacciones REDOX

REACCIONES REDOX
INTRODUCCIÓNreacciones de óxido reducción o redox
Son aquellas reacciones en las cuales las sustancias que en ellas intervienen experimentan cabios del número de oxidación. En ella hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. Realmente ocurren dos semirreacciones: una de oxidación yotra de reducción. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados
Numero de oxidación o estado e oxidación: es el número de cargas que se le asigna a un átomo en un molécula o en un compuesto iónico como si los electrones fueran trasferidos totalmente. Los números de oxidación permiten identificar los elementos que se han oxidado y reducidoOxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la perdida de hidrógenos o ganancia de oxígenos
Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igual se define como la perdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno. En una reacción de óxido-reducción ocurresimultáneamente la reducción o la oxidación de la sustancia que transfiere electrones, como por ejemplo en la siguiente ecuación
Zn+CuSO4 (ac)+Cu(s)
El zinc se oxida y el cobre se reduce de acuerdo a las siguientes semirreacciones
Zns→Zn2++2eCu2++2e→CuEn muchos casos la oxidación mediante un gente oxidante produce diferentes productos dependiendo de la acides de la solución donde se lleva acabo la reacción.
En esta experiencia se verá lo que le sucede al ion permanganato MnO4 cuando se reduce en una solución acida en la otra se observa la reducción del ion dicromato Cr2O7 en solución acida
OBJETIVOS
Observar mediante la práctica los cambios físicos y químicos que se producen cuando se somete una sustancia a la acción de un agente oxidante reductor
Reconocer cual es el agenteoxidante en una reacción
Reconocer cual es el agente reductor en una reacción
Determinar los tipos de reacciones que se presentan
MARCO TEORICO
REACCIONES REDOX
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1Paraque exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado deoxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un parredox con su precursor oxidado.
Descripción del Proceso.
El átomo neutro del Zn (Zn0) pierde 2 electrones y se convierte en ion cinc (Zn+2) según la siguiente reacción: Zn0 → Zn+2 + 2e- ………………. Semireacción de oxidación
Los dos átomos que pierde el Zn es ganado por el ión ferroso (Fe+2) para convertirse en átomo neutro (Fe0) Fe+2 + 2e- → Fe0……………….. Semireacción de reducción
El ión Zn+2 es formaoxidada del Zn0 y el Fe0 es la forma reducida del Fe+2
El sulfuro ferroso FeS, se llama oxidante porque contiene al ión Fe+2, que al reducirse provoca la oxidación del Zn. Al sulfuro de Zinc, ZnS, se le llama forma oxidada porque contiene al Zn+2 que es la forma oxidada del Zn0
Como usted puede apreciar en la ilustración anterior, para reconocer que una sustancia se oxida o se reduce, solo...