recristalizacion

 “Separación de impurezas por recristalización”









Índice:



- Resumen
- Introducción
. Objetivos
. Marco Teórico
- Metodologías
. Materiales utilizados
. Procedimientos
- Resultados
- Discusión
- Conclusiones
- Bibliografía / Fuentes














• Resumen

En la presente práctica se realizó un procedimiento experimentalrelacionado con la obtención de un compuesto libre de impurezas mediante la técnica de recristalización, que es proceso utilizado para separar impurezas de una sustancia utilizando como criterio la diferencia de solubilidades a diferentes temperaturas. A partir de un solido impuro se lo disuelve en un solvente que solubilize a altas temperaturas, para que no se pierda parte del compuesto de interés;sus posteriores filtraciones en caliente y en frio, para eliminar las impurezas y para recuperar el compuesto recristalizado, respectivamente, para luego realizar el secado del compuesto y asi obtener nuestro compuesto libre de impurezas. En la práctica, dos Bayaspirinas fueron nuestro sólido, el ácido acetilsalicílico presente en ellas el compuesto a recristalizar, los excipientes que loacompañan en cada comprimido fueron las impurezas a separar, y el solvente utilizado fue agua.
Cabe destacar que algunos grupos de trabajo realizaron la experiencia con Bayaspirina mientras que otros lo hicieron con Tafirol.
En nuestro caso, al finalizar se observó que .... (no tengo los resultados, lo completo cuando suban).


• Introducción:

* Objetivos:

- Comprender el concepto desolubilidad para poder luego aplicarlo como criterio de purificación de un sólido.
- Comprender cómo realizar la elección de un solvente adecuado a utilizar y lograr la manipulación apropiada de los materiales de laboratorio necesarios.
- Reconocer, durante la experiencia, los distintos factores que afectan al resultado final de la misma.

* Marco teórico:

La recristalización es elprocedimiento utilizado para separar un compuesto solido de sus impurezas (es decir se utiliza como proceso de purificación) basándose en la diferencia de solubilidades de ambos, en algún solvente o una mezcla de solventes.
Si la sustancia que queremos purificar es sólida se suele buscar un solvente en el cual la sustancia tenga una alta solubilidad en caliente y una baja solubilidad en frio. Esto se debea que si la sustancia se solubiliza completamente en frio, será muy difícil recuperar los cristales, en cambio si se le aporta energía en forma de calor gradualmente, nuestra sustancia va aumentando la solubilidad en el solvente de manera exponencial, disolviéndose al máximo al alcanzar una determinada temperatura. Esto nos permite que, luego de realizar una serie de procesos físicos como porejemplo la filtración, nuestra sustancia cristalizará de manera pura cuando disminuya la temperatura, siendo así más sencillo recuperarlos.

Los factores al tener en cuenta en una recristalización son:

La solubilidad de un soluto en un solvente particular varía con la temperatura.
La elección del solvente debe ser adecuada, para que nuestra sustancia solubilice con él.
El carácter iónico,estructura y polaridad de nuestro soluto y solvente, son básicos para elegir nuestro solvente.
Que las impurezas sean totalmente insolubles en nuestro solvente caliente, o bien que sean totalmente solubles en el solvente en frió.
Nuestro solvente no debe reaccionar con el soluto, o sea no debe modificar su estructura.
El sólido impuro debe disolverse en la mínima cantidad de solvente calientepara facilitar un máximo de recuperación de la muestra al enfriar la solución.
Los solventes fuertemente polares disuelven solutos iónicos o altamente polares, pero no sustancias de baja polaridad.





La serie eluotrópica nos ayuda a determinar cuáles de los solventes son más adecuados para poder disolver en ellos nuestra muestra.


Serie eloutrópica:

1. Éter de petróleo...