REDOX EF
Páginas: 4 (860 palabras)
Publicado: 14 de septiembre de 2015
Reacciones redox
Estado de oxidación
Estado de oxidación (o número de oxidación) de un átomo en
una molécula
Es un número que se le asigna y que indica de modo
aproximado la estructuraelectrónica de ese átomo en esa
molécula
Regla general de asignación de estados de oxidación (e.o.):
se
imagina la situación límite (no real) de que los
electrones de un enlace se hayan transferidocompletamente al átomo más electronegativo del enlace
el
estado de oxidación de cada átomo es la carga que
tiene tras esta operación mental
e.o. positivo: el átomo pierde total o parcialmenteelectrones en la molécula respecto al
átomo aislado neutro
e.o. negativo: el átomo gana total o parcialmente electrones en la molécula respecto al
átomo aislado neutro
Estado de oxidación
Reglasbásicas de asignación de estados de oxidación:
Los e.o. de los átomos en sus compuestos se determinan
aplicando las reglas siguientes, en orden, hasta donde sea
necesario:
1.
El e.o. de un átomoindividual sin combinar químicamente con
otros elementos es 0
2.
La suma de los e.o. de todos los átomos de una molécula neutra
es 0; la de todos los átomos de un ión es la carga del ión
3.
Ensus compuestos, los metales alcalinos (Grupo 1) tienen e.o.
+1 y los alcalinotérreos (Grupo 2) tienen e.o. +2
4.
En sus compuestos, el e.o. del F es -1
5.
En sus compuestos, el e.o. del H es +1
6.En sus compuestos, el e.o. del O es -2
Estado de oxidación
Ejemplos:
0
O
4 1
C F4
2 2
FeO
1 1
0
Na H
O2
1 7
2
K Mn O4
3
2
Fe2 O3
1 2 1
Na O H
3
1
4
NH
1 2
H2O
5 2
3
NO
DEFINICIONES
Oxidación:
Reducción:
reacción de transferencia de electrones, en la que
algunos elementos se oxidan y otros se reducen
Oxidante:
disminución dele.o. o ganancia de electrones
Reacción redox o de oxidación-reducción:
aumento del e.o. o pérdida de electrones
reactivo que gana electrones y se reduce
Reductor:
reactivo que cede...
Estado de oxidación
Estado de oxidación (o número de oxidación) de un átomo en
una molécula
Es un número que se le asigna y que indica de modo
aproximado la estructuraelectrónica de ese átomo en esa
molécula
Regla general de asignación de estados de oxidación (e.o.):
se
imagina la situación límite (no real) de que los
electrones de un enlace se hayan transferidocompletamente al átomo más electronegativo del enlace
el
estado de oxidación de cada átomo es la carga que
tiene tras esta operación mental
e.o. positivo: el átomo pierde total o parcialmenteelectrones en la molécula respecto al
átomo aislado neutro
e.o. negativo: el átomo gana total o parcialmente electrones en la molécula respecto al
átomo aislado neutro
Estado de oxidación
Reglasbásicas de asignación de estados de oxidación:
Los e.o. de los átomos en sus compuestos se determinan
aplicando las reglas siguientes, en orden, hasta donde sea
necesario:
1.
El e.o. de un átomoindividual sin combinar químicamente con
otros elementos es 0
2.
La suma de los e.o. de todos los átomos de una molécula neutra
es 0; la de todos los átomos de un ión es la carga del ión
3.
Ensus compuestos, los metales alcalinos (Grupo 1) tienen e.o.
+1 y los alcalinotérreos (Grupo 2) tienen e.o. +2
4.
En sus compuestos, el e.o. del F es -1
5.
En sus compuestos, el e.o. del H es +1
6.En sus compuestos, el e.o. del O es -2
Estado de oxidación
Ejemplos:
0
O
4 1
C F4
2 2
FeO
1 1
0
Na H
O2
1 7
2
K Mn O4
3
2
Fe2 O3
1 2 1
Na O H
3
1
4
NH
1 2
H2O
5 2
3
NO
DEFINICIONES
Oxidación:
Reducción:
reacción de transferencia de electrones, en la que
algunos elementos se oxidan y otros se reducen
Oxidante:
disminución dele.o. o ganancia de electrones
Reacción redox o de oxidación-reducción:
aumento del e.o. o pérdida de electrones
reactivo que gana electrones y se reduce
Reductor:
reactivo que cede...
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