Reorte quimica basica practica

Objetivo: El alumno comprobará prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.

Consideraciones Teóricas

Conceptos Básicos.
El peso molecular (PM).- de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica.
Molécula.- partícula formada por unconjunto de átomos (eléctricamente neutro)
Un mol se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantas moléculas o unidades formulares.
Número de Avogadro.- y tiene un valor de 6.023× 1023. Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos, etcétera, contiene el número de Avogadro.

Átomo.- unidad más pequeña de un elemento químico
La masa molar de una sustancia es la masa de un molde la sustancia.

Ecuación Química

Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los reactivos y en el segundo los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentidode la reacción:

Significado de las ecuaciones químicas:

Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos.
Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.

Características de las Ecuaciones Químicas:

Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos yfórmulas para los compuestos.
Se debe indicar el estado físico de los reactantes y productos entre paréntesis: (g), (l), (s); (ac.) si se presentan en estado gaseoso, líquido , sólido o en solución acuosa respectivamente.
El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.


ReacciónQuímica

Definición: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias.

Características o Evidencias de una Reacción Química:
Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.
Desprendimiento de luz y de energía.

Reglas:
En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (sihay iones)
No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.
No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los productos obtenidos.

Reacciones de composición, adición o síntesis:

Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular:


Reacciones de descomposición:

Cuandouna sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas:

Reacciones de simple sustitución:

Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.



Reacciones de doble sustitución:

También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hayintercambio de elementos entre dos compuestos diferentes.

Reacciones Reversibles:

Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales.

Reacciones Irreversibles:

Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.

Reacciones Exotérmicas:

Cuando al producirse, haydesprendimiento o se libera calor.

Reacciones Endotérmicas:

Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.

Reacción de Combustión:

En estas reacciones, el oxígeno se combina con una sustancia combustible y como consecuencia se desprende calor y/o luz. Puede ser:

R. Completa: Cuando se forma como producto final CO2 y H2O (en caso de sustancias orgánicas)

R....