Reporte 1 quimica analítica

Universidad Autónoma De México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Campo 1
Ciclo: 2013-I
Laboratorio de Química Analítica
Química Industrial

Espinoza
Melgoza Ortiz Carlos Antonio
Rodríguez Nonigo Uriel

Profesora Rosa Margarita Gómez
Profesora Angélica Villegas Gutiérrez




Grupo: 1313

OBJETIVOS
Preparación desoluciones de HCl y NaOH de concentración conocida.
Realizar diluciones de las soluciones de NaOH y HCl para obtener soluciones de concentración 0.1, 0.01, 0.001, 0.0001 M.
Conocer el uso y manejo del potenciómetro, a través de la medición del pH de algunas disoluciones.
Verificar el comportamiento del electrodo de vidrio como parte fundamental del potenciómetro en las mediciones pH-métricas.INTRODUCCIÓN
En este reporte se revisaron distintos temas como; la preparación de soluciones de HCl e NaOH y la realización de diluciones a partir de una solución de concentración conocida, el funcionamiento del electrodo de vidrio y el potenciómetro para la medición del pH de dichas soluciones a distintas concentraciones.
El potenciómetro utilizado tiene un electrodo de vidrio, el cual es elejemplo más corriente de un electrodo selectivo de iones. Idealmente un electrodo selectivo de iones responde solo al Ion al que se destina, y no está afectado por otras especies. En la práctica siempre hay ciertas interferencias por otros iones.

Además de aprender cómo utilizar adecuadamente el potenciómetro y el electrodo de vidrio, así como la calibración del mismo mediante solucionesamortiguadoras de pH conocido.
Mediante la aplicación de la ecuación de Nerst se comprobó la relación lineal entre los datos obtenidos experimentalmente de pH y potencial de las soluciones preparadas y se determinó el valor de K en dicha ecuación, el cual es el:
E contacto + E referencia (potencial de asimetría).

RESULTADOS EN GRÁFICAS
Gráfica 1.0. Gráfico de la relación entre el pH y elpotencial de las soluciones de HCl






Gráfica 2.0. Gráfico de la relación entre el pH y el potencial de las soluciones de NaOH


Gráfica 3.0. Gráfico de comparación entre el pH y el potencial de las soluciones en medio ácido y básico.





CÁLCULOS
Para la preparación de las diluciones se utilizó la siguiente ecuación:
C1V1=C2V2
V1=C2V2/C1
Cabe mencionar que cuando realizamoslos cálculos para saber que alícuota se iba a tomar estos fueron resultados sucesivos.
Se realizó una regresión con los datos obtenidos de pH y ΔE para determinar su aproximación con la ecuación de Nerst y obtener el valor de la constante K.
Ec. Nerst: E= K- 0.0592pH

K= E + 0.0592pH
1* Ecuación de la línea de tendencia de los datos experimentales de las soluciones de HCl
ΔE (V)=-0.053x + 0.375
2* Ecuación de la línea de tendencia de los datos experimentales de las soluciones de NaOH
ΔE (V) = -0.054x + 0.35








ANALISIS DE RESULTADOS:
En la tabla 1.0 se muestran los resultados experimentales de pH y ΔE para las soluciones en medio ácido (HCl). Como se puede observar al disminuir la concentración de las soluciones el valor de pH aumenta y, por el contrario losvalores de ΔE disminuyen. Con los valores obtenidos en el grafico 1.0 se obtuvo el grafico lineal 1.0, en el cuál al realizar una regresión lineal de los mismos se determinó la siguiente ecuación:
ΔE (V)= -0.053x + 0.375
La cual presenta una aproximación a la ecuación de Nerst;
E = -0.0592pH + K
Teniendo que la pendiente de la ecuación obtenida a partir de los datos experimentales (-0.053),es muy cercana a la pendiente de la ecuación de Nerst (-0.0592). Esto se ve claramente al determinar el valor de R²=0.9979 el cual es muy cercano a 1. Lo que nos indica que el electrodo de vidrio utilizado si presenta un comportamiento nersteniano, tenemos que la K (constante de asimetría es de 0.375).
En la tabla 2.0 se muestran los resultados experimentales de pH y ΔE para las soluciones en...