Reporte 3 ácido Acético

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN



Laboratorio de Química Analítica II
Reporte de la Actividad Experimental No.3
“Medición de pH”


EQUIPO:
DÍAZ PUENTE MA. FERNANDA
MORENO VALDÉS JUAN ÁNGEL
REYNA LUNA JULIETA
VELÁZQUEZ…
Fecha de Entrega: 08-09-2015


GRUPO: 1501
QUÍMICA

Semestre 2016-I

OBJETIVOS:
INTRODUCCIÓN:
METODOLOGÍA:
Para la valoraciónde CH3COOH realizada:
1. Utilizando el método gráfico de las “tangentes” y el de la segunda derivada se determinó el volumen del punto de equivalencia de la valoración.


Gráfico 1. Determinación del VPE de la valoración de CH3COOH utilizando el metódo de las tangentes


Gráfico 2. Determinación del VPE de la valoración de CH3COOH utilizando la segunda derivada
2. Se determinó la concentracióninicial (en molaridad) del ácido de la solución valorada.


CH3COOH
+
OH

CH3COO-
+
H2O
Inicio)
5mLCo






Se agregó)


7.64mL*0.09615M=0.7345mmol





[CH3COOH]=

3. A partir del valor experimental VPE/2, se estimó gráficamente el valor experimental del pKa además, se determinó este valor a partir de la regresión lineal de los datos PHAPE y log ([CH3COO-]/ [CH3COOH]). Señalando el valorexperimental de la constante de la reacción de valoración.
pKaEXP=


Determinación del pKaexp
Para la valoración de una muestra comercial de Vinagre realizada:
1. Utilizando el método gráfico de las “tangentes” y el de la segunda derivada se determinó el volumen del punto de equivalencia de la valoración.

Gráfico 1. Determinación del VPE de la valoración de vinagre utilizando el método de las tangentesGráfico 2. . Determinación del VPE de la valoración de vinagre utilizando la segunda derivada.
2. Se determinó la concentración inicial (en molaridad) del ácido de la solución valorada.

Determinación de la concentración inicial (M) del vinagre

CH3COOH
+
OH

CH3COO-
+
H2O
Inicio)
5mLVo






Se agregó)


7.6mL*0.09615M=0.7307mmol





[CH3COOH]=
3. A partir del valor experimental VPE/2, se estimógráficamente el valor experimental del pKa además, se determinó este valor a partir de la regresión lineal de los datos PHAPE y log ([CH3COO-]/ [CH3COOH]). Señalando el valor experimental de la constante de la reacción de valoración.
Determinación gráficamente el valor experimental del pKa
pKaEXP=





Para la valoración de la solución diluida CH3COOH (1:100) realizada:
1. Utilizando el métodográfico de las “tangentes” y el de la segunda derivada se determinó el volumen del punto de equivalencia de la valoración.



Gráfico: Determinación del VPE por el método de las tangentes de la solución valorada de CH3COOH(1:100).

Gráfico 2. Determinación del VPE de la valoración de CH3COOH (1:100) utilizando la segunda derivada
2. Se determinó la concentración inicial (en molaridad) del ácido de lasolución valorada tomando el valor de VPE= 3.6 ml según el método de la segunda derivada.
La solución de NaOH 0.09615 M se diluyó tomando 0.5 ml y aforando a 50 ml resultando una concentración de: 9.615x10-4 M

CH3COOH
+
OH

CH3COO-
+
H2O
Inicio)
5mLCo






Se agregó)


3.6mL*9.615x10-4 M=10-2.46 mmol





[CH3COOH]=

3. A partir del valor experimental VPE/2, se estimó gráficamente el valorexperimental del pKa además, se determinó este valor a partir de la regresión lineal de los datos PHAPE y log ([CH3COO-]/ [CH3COOH]). Señalando el valor experimental de la constante de la reacción de valoración.
pKaEXP=


Determinación del pKaexp


Gráfico: Determinación del pKa experimental para la solución de CH3COOH (1:100)
Haciendo la regresión lineal de los datos resulta la ecuación y=-1.0514x +4.5373 donde el valor de la ordenada al origen es el valor del pKa experimental el cual es: 4.5373.
Con el dato anterior podemos calcular la constante de la reacción de la manera siguiente:

Utilizando los resultados obtenidos para la valoración de CH3COOH (1:100) con NaOH y aplicando el modelo de perturbaciones aditivas:
4. Se analizó el comportamiento químico del sistema de valoración en las...