Reporte de el cobre y sus sales

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
ESCUELA DE QUÍMICA
SECCION QUIMICA GENERAL

QU-101 Laboratorio de Química General I


Año 2014

El cobre y sus sales

Sección Experimental:
El procedimiento se tomó del libro Manual de Laboratorio Química General I-QU-0101 de M.Ev.Patricia Guzmán L. Se agregó 5ml extra de hidróxido de sodio, solo se utilizó el zinc y no el magnesio. (1)Resultados:

Cuadro I de resultados “Obtención del nitrato de cobre (II)”

Pregunta
Respuesta
Observaciones
¿Qué tipo de reacción se lleva a cabo en este proceso?
Es una reacción exotérmica
Es una reacción exotérmica porque libera el monóxido de nitrógeno, se pudo observar un desprendimiento de gases amarillos y la formación de Cu(NO3)2.
¿A qué se debe el color verdoso inicial de ladisolución de cobre metálico?
Porque hay presencia de cobre y por el desprendimiento de los gases.


Cuadro II de resultados “Obtención de hidróxido de cobre (II)”

Pregunta
Respuesta
Observaciones
¿Qué aspecto tiene el precipitado?
Tiene un aspecto celeste
Al entrar estos en contacto empiezan a formar un precipitado con aspecto gelatinoso; el cual es la formación del hidróxido de cobre(II).
¿Se mantuvo el color azul en el líquido?
Primero aumento el color y luego se aclaro, con forme se calentó se aclaro más




Cuadro III de resultados “Transformación del hidróxido de cobre (II) a oxido de cobre (II)”
Preguntas
Respuestas
Observaciones
¿Qué tipo de cambio químico ocurrió al hidróxido de cobre (II)?
El cambio químico que ocurrió fue que cambio de color de celeste anegro.
Este al empezar a calentar, empieza a burbujear lentamente, cambiando el hidróxido de cobre (II) a oxido de cobre (II).
¿Cómo clasifica este tipo de reacción?
Se clasifica como un precipitado de color negro


Cuadro IV de resultados “Obtención del sulfato de cobre (II)”
Preguntas
Respuestas
Observaciones
¿Qué color adquiere la disolución?
Se vuelve a poner de color celesta
Esteempieza a disolverse, comienza a cambiar su forma espesa y coloidal, y obtiene una forma líquida. Y es la formación de sulfato de cobre (II).
¿Por qué se utiliza ácido sulfúrico y no sulfato de sodio o potasio?
Porque es un ácido fuerte y oxidante y con esto se desplaza el oxido.


Cuadro V de resultados “Obtención del cobre metálico”
Preguntas
Respuestas

¿Qué sucede su no se lava elprecipitado de cobre antes de añadir el ácido clorhídrico?
El proceso se lleva más lento, la idea de lavar el precipitado es para acelerar el proceso.

¿Por qué no debe estar encendido el quemador cuando se añade zinc o Mg a la disolución ácida de sulfato de cobre?
Para evitar que reaccione y también para evitar que se haga una llama en el laboratorio.

¿Cuáles cambios químicos le ocurren alcobre, zinc o Mg en este proceso?
Zn0(s)­+ HCl H2(g)­+Zn+2Cl2
Se forma una reacción de desplazamiento, el zinc en este caso se oxida.

¿Qué peligro existe si la acetona está cerca de la llama?
Que se enciendan los vapores y se produzca un incendio.

¿Por qué no se debe calentar a ebullición la disolución a la que se agregó ácido clorhídrico?
Para evitar las salpicaduras.Observaciones: En general, casi todas las medidas de no tener cerca la llama, o lavar el precipitado, entre otras, es para seguridad tanto del estudiante como del laboratorio y sus instrumentos, además para acelerar los procesos y que las practicas sean más rápidas.


Cuadro VI “Rendimiento de las reacciones”
Masa de cobre inicial
0,3 g
Masa de cobre final
0,27 g
Capsula de porcelana: 76,80 g% recuperado= m obtenida * 100
Peso total: 77,07 g m esperada
77,07 – 76,80 = 0,27 g (de cobre) 0,27 * 100 = 90%
0,3
El porcentaje obtenido de cobre fue de un 90%, sin embargo se perdió un 10% de cobre, una de las...