Reporte2 L




PRÁCTICA NO. 2
PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN

OBJETIVO
Determinar el punto de fusión y ebullición de una sustancia, utilizando el equipo adecuado
DESCRIPCIÓN DEL ANÁLISIS
La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas se llama punto de ebullición y es una propiedad característica de cada sustancia

Se conoce como punto de fusión a la temperatura en la cual una materiaque se halla en estado sólido pasa a su estado líquido. Para que se produzca el cambio de estado, dicha temperatura debe ser constante.

En el laboratorio de química se utiliza el aparato MEL-TEMP, la muestra se introduce en un capilar, y este se coloca en uno de los compartimentos, que es calentado por una resistencia; el aparato está provisto de un termómetro que registra las lecturas de latemperatura. El punto de fusión se observa con ayuda de un foco de iluminación de un vidrio de aumento, debido que, para la fusión se necesita algún tiempo y que el calentamiento tiene que ser uniforme, cuando se utiliza este tipo de medida, incluso las sustancias puras pueden fundir en un pequeño intervalo. Para ello, se coloca una muestra pura de la misma sustancia que será analizada, para obtenerun resultado de su punto de fusión y así determinar qué tan pura es la sustancia.

Para el punto de ebullición se utiliza un tubo de Thiele, que asegura corriente de convección por un calentamiento uniforme. El capilar ya adherido al termómetro en la forma correcta, se colocará al nivel del brazo superior del tubo lateral de Thiele, evitando que toque las paredes del recipiente. Una vez listo elaparato, se procede al calentamiento, aplicando la flama, procurando que no sea muy rápido, y cuando falten 15 °C para el punto de ebullición, se regula el calentamiento para que la temperatura se eleve uniformemente y no más rápido de 2° por minuto.
 



El procedimiento empleado para el punto de fusión fue:
Sellar un tubo capilar (por el lado de la marca azul).
Preparar el equipo MEL-TEMPcolocando el termómetro y encendiendo el equipo en el nivel 2.5
Al capilar agregamos aproximadamente un cuarto de los cristales obtenidos (Acido benzoico).
Lo introdujimos en el compartimiento derecho del MEL-TEMP
Al compartimiento izquierdo le colocamos un tubo capilar con la misma sustancia, pero pura (A. Benzoico).
Observamos detenidamente ambos capilares hasta notar el cambio en su estado físico.Conforme la temperatura iba rodeando los 125ºC la muestra pura comenzó a mostrar sudoración.
Para los 129ºC la muestra pura había fundido
A los 130ºC la muestra problema había fundido

El procedimiento empleado para el punto de ebullición fue:
Sellar un tubo capilar (por el lado contrario de la marca azul).
Preparar el equipo Tubo de Thiele.
Agregar glicerina al tubo procurando no llenarlo deltodo
Ligar el termómetro al tubo de 3mm de diámetro por 6mm de largo con una octava parte de cloroformo obtenido en la muestra
Al micro tubo le colocamos un capilar con la abertura hacia abajo.
Ya instalado el tubo de Thiele sobre un soporte, procedimos a calentar con el mechero con una llama no mayor a los 1.5 cm.
Calentamos hasta los 49ºC donde se mostró la primera burbuja (A esta temperaturaretiramos el mechero para no sobrepasar el límite estándar de ebullición 65ºC).
La temperatura máxima alcanzada fue de 57ºC sin embargo la ultima burbuja que retrocedió fue a los 55ºC.



CUESTIONARIO DE LA PRÁCTICA
1. Estado físico de las sustancias a las cuales se les va a determinar:
a a) El punto de fusión
Sólido.
b) El punto de ebullición
Líquido

2. ¿Qué factores hay que considerar parallevar a cabo la determinación del:
a) Punto de fusión
Presión, temperatura y grado de pureza
b) Punto de ebullición
Presión atmosférica, concentración de soluto, disolvente y propiedades cualitativas.

3. ¿Cuál es el objetivo de determinar:
a) El punto de fusión
Determinar el grado de pureza.
b) El punto de ebullición de una sustancia?
Para conocer la energía cinética y tener control sobre las...