Resumen De Quimica

Páginas: 17 (4066 palabras) Publicado: 18 de septiembre de 2011
DEFINICION Y PROBLEMAS RESUELTOS
PORCENTAJE EN MASA (m/m)
En el método de porcentaje de masa, la concentración de una solución se expresa como porcentaje de soluto en determinada masa de solución. Indica que, en determinada masa de solución, cierto porcentaje de la masa es de soluto. Suponga que tomamos un frasco del anaquel de reactivos que dice “hidróxido de sodio, NaOH, 10%”. Esta leyendasignifica que por cada 100 g de esa solución, 10 g serán de NaOH y 90 g serán de agua. (Advierta que en este caso hablamos de 100 g de solución y no de 100 ml.)
Formula:
Porcentaje de masa =g de solutog de soluto+ g de solventex 100= g de solutog de solucion x 100
Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: [20/(80+20)] x 100=20% o, para distinguirlode otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w).

Ejemplos:
1.- ¿Cuál es el porcentaje en una masa de hidróxido de sodio en una solución que contiene 8.00 g de NaOH sueltos en 50.0 g de H2O?
Solución
Gramos de soluto (NaOH) = 8.00 g Gramos de solvente (H2O) = 50.0 g
8.00 g NaOH8.00 g NaOH+50.0 gH2O x 100 = solución de NaOH a 13.8 %

2.- ¿Qué masas de cloruro de potasio y agua se necesitan para preparar 250 gr de solución al 5.00 %?
Solución
El porcentaje expresa la masa del soluto:
250 gr = masa total de solución
5.00 % de 250 gr = (0.0500)(250 gr) =12.5 g KCl (soluto)
250 g – 12.5 g = 238 H2O
Si se disuelve 12.5 g de KCl en 238 g de H2O tenemos una solución de KCl al 5.00 %.


3.- La densidad de una solución de acido sulfúrico es de 1.25 g/ml cuando contiene 34.0 % en masa de acido ¿Cuantos gramos de H2SO4 hay en 1.00 L de esta solución?
Solución
Como el H2SO4 es el soluto, primero despejamosgramos de soluto de la ecuación del porcentaje en masa:
Porcentaje en masa = g de solutog de solucion x 100

g de soluto = porcentaje en masa(g de solucion) 100

El porcentaje en masa es dato del problema. Necesitamos calcular los gramos de solución. La masa de la solución se puede calcular con el dato de densidad. Convertimos la densidad (g/mL) en gramos:

1.0 L = 1.00 x 103 mL

1.25 gmL(1.00 x 103 mL) = 1250 g (masa de solución)

Ahora tenemos todos los datos para calcular los gramos de soluto:

g de soluto = (34.0 g H2SO4)(1250 g)100 g = 425 g H2SO4

Así, 1.00 L de solución de H2SO4 a 34.0 % contiene 425 g H2SO4

PORCENTAJE MASA/VOLUMEN (m/v)
La concentración se expresa en gramos de soluto por 100 mL de solución. Una solución de glucosa a 10.0 % (m/v) se preparadisolviendo 10.0 g de glucosa en agua, diluyendo a 100 ml y mezclando. La solución a 10.0 % (m/v) también puede prepararse por disolución y dilución de 20.0 g a 200 ml, 50.0 g a 500 ml.
Porcentaje masa/ volumen = g de solutoml solucion x 100
1.- las soluciones de H2O2 a 3.0 % suelen servir como antiséptico de uso externo para evitar infecciones. ¿En qué volumen de esta solución hay 10 g de H2O2?Solución
Primero despejamos ml de solución de la ecuación masa/ volumen
ml de solución = (g de soluto)(porcentaje en m/v) (100) ml de solución = (10 g de soluto)(3.0 porcentajemv) x 100 = 330 ml
PORCENTAJE VOLUMEN-VOLUMEN (% V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen esun parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

Por ejemplo, si se tiene una solución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.
La graduación alcohólica de las bebidas se expresa...
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