Síntesis del Sulfato de Cobre (CuSO4)






Proyecto: síntesis de sulfato de cobre.







BALANCEO DE MATERIA:
1.1127gr 1.1127gr

0.6144gr 0.4983gr 1gr 0.1127
H2SO4 (ac) + CuO(s) CuSO4 (ac) + H2O(l)
98.064gr 79.54gr 154.604gr 18gr

177.604gr 177.604grSíntesis del Sulfato de Cobre (CuSO4)

Procedimiento:
Lavar y secar el material de trabajo.
En un vidrio de reloj tomar aproximadamente 0.4983 gr de CuO con ayuda de una espátula (se puede tomar un poco de exceso para que sea más seguro la obtención deseada del producto).
Poner el CuO en un vaso de p.p y añadirle 0.351 ml de H2SO4.
Calentar un poco la muestra directamenteen el mechero.
Filtrar la muestra (para retirar el cobre que no reacciono).
Lavar el papel filtro varias veces.
Tomar mi filtrado (que tiene disuelto el sulfato de cobre) y ponerlo en una capsula (previamente puesta en peso constante) para quitar toda el agua y solamente me quede mi producto principal en solido con un color azul.
Pesar la capsula con la muestra seca y realizar cálculos parael porciento de eficiencia.

Gramos obtenidos:
W capsula a peso constante: 51.036gr
W capsula + muestra seca: 52.074gr
W muestra: _ 52.074gr
__51.036gr_
0.962gr

% Eficiencia = x 100

% Eficiencia = x 100 = 96.2%
Análisis cuantitativo volumétrico por titulación (neutralización) a materia prima (H2SO4)
Lavar y secar el material.Preparar una solución al 0.19 N de Na3CO4
Tomar con ayuda de una pipeta 1 ml de H2SO4 concentrado y depositarlo en un matraz aforado de 100 ml (antes de depositar el acido añadirle un poco de agua) y aforarlo.
Depositar un alícuota de 5 ml de lo que se aforo (acido sulfúrico) y depositarlo en un matraz erlenmeyer.
Ponerle el indicador naranja de metilo y titular con el carbonato de sodio(Na3CO4 ).
(Al titular cambiara de color de un naranja a un amarillo)
DATOS EXPERIMENTALES:
Mililitros de muestra: 1ml 100ml
x 5ml
x= 0.05ml
% H2SO4 = x100
Analisis 1:
% H2SO4 = x100 = 234.61
Analisis 2:
% H2SO4 = x100 = 189.924
OBSERVACIONES:
Esta práctica deporciento de acidez se realizó 2 veces para verificar el resultado solo lo que cambio fue el volumen uno con 12.6ml y el otro 10.2ml. Nuestros resultados fueron erróneos por que nos dan un elevado resultado, puede que la razón de estos errores fuera la mala medición de los reactivos, un error en la titulación o en la contaminación de los reactivos.

Análisis cuantitativo gravimétrico por precipitacióna SO4-2 para producto terminado.
Lavar y secar el material.
Se coloco el crisol y el papel filtro a peso constante.
Se preparan 2 soluciones empíricas de CuSO4 (se peso: 0.0455gr) y BaCl2.
A la solución de sulfato de cobre agregar 1ml de HCl.
Calentar hasta que este a ebullición.
Agregar lentamente la solución empírica de cloruro de bario agitando vigorosamente.
Al observar el precipitadoblanco, agregar un exceso de cloruro de bario.
El precipitado se lava y se filtra varias veces con agua caliente.
Poner en el crisol el papel filtro que contiene el precipitado.
Depositar el crisol a la mufla a 800°C para su calcinación.
Realizar cálculos.
DATOS EXPERIMENTALES:
W muestra 0.0455gr
W papel filtro: 1.173
W crisol: 19.92gr
W crisol + cenizas: 19.9627gr
W cenizas: 0.0472grFg = = = 0.412
% SO4-2 = =
% SO4-2 = = 42.739% Redondeo= 42.8%
Observación: Hubo problemas con el papel filtro ya que era de poros muy grandes por lo que se tuvo que filtrar varias veces aunque algunos restos del precipitado caían el filtrado. Además no se realizo al 100% las cenizas del sulfato de bario.

Análisis cuantitativo químico gravimétrico por precipitación a producto...