sintesis de sulfato de tris (tiourea ) cobre II
Páginas: 7 (1682 palabras)
Publicado: 18 de enero de 2015
SÍNTESIS DE SULFATO DE TRIS (TIOUREA) COBRE (II)
1. OBJETIVOS.
Obtener en solucion acuosa un compuesto de cobre (I) en forma estable.
2. RESUMEN TEÓRICO.
Las reacciones de oxidacióny reducción son muy comunes, entre ellas se cuentan la oxidación de los metales, los procesos biológicos para la obtención de energía química y en nuestro caso particular la síntesis de complejosinorgánicos.
Llamamos complejo al tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un átomo central de la serie de transición que posee orbitales de valencia no ocupados, rodeado por un cierto número de especies químicas que poseen pares de electrones no compartidos que pueden ser incorporados en los orbitales vacíos del átomo central para formar enlaces coordinados.para el caso de esta practica de laboratorio se observa el comportamiento del cobre; ya que el cobre (I) es un estado de oxidacion en el que se encuentra el cobre en algunos compuestos quimicos. No se encuentra como cation libre en medio acuoso debido a su carácter altamente reductor que favorece su oxidacion a cobre (II); la formacion de complejos de coordinacion con diversos aniones comocianuro (CN-) o cloruro (Cl-), permite su estabilización en solución acuosa.
3. OBSERVACIONES Y DATOS.
Observaciones
Cuando se comienza la adición de la solución de sulfato de cobre a la solución de tiourea se nota un cambio en el color, la solucion de sulfato de cobre es azul y cuando entra en solucion se forma una “lechosidad”; un precipitado que por la agitacion se va incorporando,es decir, se va perdiendo “esa lechosidad”
La solucion se va colocando de color amarilla.
Pasados cierto de reacción, la solución resultante se torna de un color amarillo claro (transparente) ya no tiene aspecto de solucion sino de mezcla, en que se ve la formacion de un precipitado blanco y la fase liquida es un poco amarillosa.
[Todos los electrones estan en capa llena, ya que elcobre esta pasando de cobre 2+ a cobre 1+, y el cobre 1+ es un d10, no hay posibilidad de transiciones por lo tanto es un complejo incoloro]
La mezcla se va volviendo mas blanca.
La mezcla, luego de cierto tiempo, cuando caen las gotas de solucion de sulfato de cobre se van viendo de un color verdoso y el precipitado sigue allí.
Ya al terminar la adicion del sulfato de cobre se forma una“pelotica” blanca amarillosa, el precipitado tiene aspecto de un sólido blando.
Luego de la recristalización se obtiene un sólido blanco.
Datos
Masa de sulfato de cobre (msulf.) =2.5034 g
Masa de tiourea (mtio.) = 2.5038 g
Masa complejo (mcomp.) = 3.1572g (recristalizado)
4. CÁLCULOS Y RESULTADOS.
Teniendo en cuenta la reacción global que se presenta a continuacion , y lossiguientes datos, como el reactivo limite que es el sulfato de cobre pentahidratado se calculo la masa teorica del complejo y los respectivos rendimientos; cristalizacion y el producto recristalizado:
6SC(NH2)2 + 2CuSO4.5H2O + 2H+ [Cu(SC(NH2)2)3]2SO4.2H2O + H2SO4 + 8H2O
Ahora bien, para hallar el rendimiento de la reacción se utiliza el siguiente algoritmo:
%Rendimiento para esta reaccion:87.98%
5. PREGUNTAS Y/O CONSULTA.
5.1. Escriba y balancee la reaccion entre el sulfato cuprico y la tiourea.
6SC(NH2)2 + 2CuSO4.5H2O + 2H+ [Cu(SC(NH2)2)3]2SO4.2H2O + H2SO4 + 8H2O
5.2. Calcule la masa en gramos de sulfato cúprico y tiourea necesarios para realizar la reacción, suponga que la reacción tiene un rendimiento del 95% y que el sulfato cúprico es el reactivo limite.Utilice las masas de los reactivos que empleara en su práctica de laboratorio.
Empleando la relación estequiométrica tenemos
Despejando x,
Masa de CuSO4.5H2O
Despejando Y
Masa de SC(NH2)2
5.3. Defina los siguientes conceptos:
a) Dismutación: Fenómeno por el que una misma especie química aumenta y disminuye simultáneamente su estado de oxidación; siempre que la...
1. OBJETIVOS.
Obtener en solucion acuosa un compuesto de cobre (I) en forma estable.
2. RESUMEN TEÓRICO.
Las reacciones de oxidacióny reducción son muy comunes, entre ellas se cuentan la oxidación de los metales, los procesos biológicos para la obtención de energía química y en nuestro caso particular la síntesis de complejosinorgánicos.
Llamamos complejo al tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un átomo central de la serie de transición que posee orbitales de valencia no ocupados, rodeado por un cierto número de especies químicas que poseen pares de electrones no compartidos que pueden ser incorporados en los orbitales vacíos del átomo central para formar enlaces coordinados.para el caso de esta practica de laboratorio se observa el comportamiento del cobre; ya que el cobre (I) es un estado de oxidacion en el que se encuentra el cobre en algunos compuestos quimicos. No se encuentra como cation libre en medio acuoso debido a su carácter altamente reductor que favorece su oxidacion a cobre (II); la formacion de complejos de coordinacion con diversos aniones comocianuro (CN-) o cloruro (Cl-), permite su estabilización en solución acuosa.
3. OBSERVACIONES Y DATOS.
Observaciones
Cuando se comienza la adición de la solución de sulfato de cobre a la solución de tiourea se nota un cambio en el color, la solucion de sulfato de cobre es azul y cuando entra en solucion se forma una “lechosidad”; un precipitado que por la agitacion se va incorporando,es decir, se va perdiendo “esa lechosidad”
La solucion se va colocando de color amarilla.
Pasados cierto de reacción, la solución resultante se torna de un color amarillo claro (transparente) ya no tiene aspecto de solucion sino de mezcla, en que se ve la formacion de un precipitado blanco y la fase liquida es un poco amarillosa.
[Todos los electrones estan en capa llena, ya que elcobre esta pasando de cobre 2+ a cobre 1+, y el cobre 1+ es un d10, no hay posibilidad de transiciones por lo tanto es un complejo incoloro]
La mezcla se va volviendo mas blanca.
La mezcla, luego de cierto tiempo, cuando caen las gotas de solucion de sulfato de cobre se van viendo de un color verdoso y el precipitado sigue allí.
Ya al terminar la adicion del sulfato de cobre se forma una“pelotica” blanca amarillosa, el precipitado tiene aspecto de un sólido blando.
Luego de la recristalización se obtiene un sólido blanco.
Datos
Masa de sulfato de cobre (msulf.) =2.5034 g
Masa de tiourea (mtio.) = 2.5038 g
Masa complejo (mcomp.) = 3.1572g (recristalizado)
4. CÁLCULOS Y RESULTADOS.
Teniendo en cuenta la reacción global que se presenta a continuacion , y lossiguientes datos, como el reactivo limite que es el sulfato de cobre pentahidratado se calculo la masa teorica del complejo y los respectivos rendimientos; cristalizacion y el producto recristalizado:
6SC(NH2)2 + 2CuSO4.5H2O + 2H+ [Cu(SC(NH2)2)3]2SO4.2H2O + H2SO4 + 8H2O
Ahora bien, para hallar el rendimiento de la reacción se utiliza el siguiente algoritmo:
%Rendimiento para esta reaccion:87.98%
5. PREGUNTAS Y/O CONSULTA.
5.1. Escriba y balancee la reaccion entre el sulfato cuprico y la tiourea.
6SC(NH2)2 + 2CuSO4.5H2O + 2H+ [Cu(SC(NH2)2)3]2SO4.2H2O + H2SO4 + 8H2O
5.2. Calcule la masa en gramos de sulfato cúprico y tiourea necesarios para realizar la reacción, suponga que la reacción tiene un rendimiento del 95% y que el sulfato cúprico es el reactivo limite.Utilice las masas de los reactivos que empleara en su práctica de laboratorio.
Empleando la relación estequiométrica tenemos
Despejando x,
Masa de CuSO4.5H2O
Despejando Y
Masa de SC(NH2)2
5.3. Defina los siguientes conceptos:
a) Dismutación: Fenómeno por el que una misma especie química aumenta y disminuye simultáneamente su estado de oxidación; siempre que la...
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