Secuencia De Reaccions Quimicas

I. OBJETIVO
Ilustrar la ley de conservación de la masa y proporcionar al estudiante la habilidad necesaria en la transferencia de soluciones, en la decantación y lavado de precipitados.

II.PROCEDIMEINTO
1. Tome una porción de cobre, péselo e introdúzcalo en un tubo de ensayo grande, agregue 2ml de HNO3 concentrado, no absorba los vapores despendidos pues se trata de NO2 (venenoso).Cu + 4HNO3 ( Cu(NO3)2 + 2NO2 (g) + 2H2O


Espere a que todo el cobre se haya disuelto, si la reacción se detiene agregue 0.5ml de HNO3 concentrado. La coloración azul o azulverdosa indica la presencia de nitrato de cobre.


2. Agregue gota a gota agitando solución 8M de NaOH hasta que se forme un precipitado azul celeste permanente. Se trata del hidróxido de cobre(II)
Cu (NO3)2 + 2NaOH ( 2NaNO3 + Cu(OH)2


Agregue al tubo de ensayo 5ml de agua, agite y luego deje reposar. Decante cuidadosamente el líquido sobrenadante. Arrójelo alsumidero. Agregue otros 5ml de agua, para lavar el precipitado, deje reposar y decante el líquido sobrenadante botándolo al sumidero.


3. Al precipitado Cu(OH)2, agregue gota a gota con agitación,solución de H2SO4 2M, hasta disolver el precipitado. La solución azul es de sulfato de cobre.
Cu(OH)2 + H2SO4 ( CuSO4 + 2H2O


4. A la solución anterior de CuSO4, agregue gota agota agitando solución de HCl 6M, hasta el cambio de color indicativo de la formación de cloruro cúprico:
CuSO4 + HCl ( CuCl2 + H2SO4


5. Finalmente agregue laminillas de magnesiohasta que no se deposite más cobre, filtre y seque el cobre. Compare el peso de este cobre con el peso del alambrito inicial.
CuCl2 + Mg ( MgCl2 + Cu


Cualquier exceso demagnesio es atacado por el exceso de HCl o H2SO4 presentes.


Mg + 2HCl ( MgCl2 + H2 ó Mg + H2SO4 ( MgSO4 + H2


III. DISCUSIÓN
1. ¿Qué es una reacción química?
2....