Serie 4 De Quimica

SERIE DE EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL (1210)
(Basada en reactivos de exámenes colegiados)

5. Para preparar ácido sulfúrico, se llevan a cabo las reacciones siguientes:

Tema IV: Estequiometría
Semestre 2015-2
Cálculos estequiométricos
1. Para obtener cloruro de aluminio, se hacen reaccionar 0.01 [g] de aluminio y
–5

149.5x10

SO2 75 [%]

SO2 + O2

→

SO3

SO3 + H2 SO4

→

H2 S2O7

80 [%]H2SO4

95 [%]

→

95 [%]

El porcentaje de rendimiento para cada etapa se indica después de cada reacción.

miligramos) con un rendimiento porcentual del 82 [%].
→

→

H2S2O7 + H2 O

[mol] de ácido clorhídrico. Determine la cantidad de sal que se produce (en

Al + HCl

S + O2

Calcule el volumen del ácido sulfúrico ( = 1.84 [g/mL]) producido a partir de 48.36 [g]

AlCl3 + H2

de azufre.
40.52 [mg]87 [mL]

2. El carburo de tungsteno (W 2C) puede obtenerse de acuerdo a la reacción

6. El bicarbonato de sodio, NaHCO3, es comúnmente utilizado como antiácido, ya

siguiente:

que neutraliza el exceso de ácido clorhídrico secretado por el estómago de acuerdo a
la reacción siguiente:

WF6(g) + C6H6(g) + H2(g)  W 2C(s) + HF(g)
Cuando reaccionan C6 H6(g) en exceso, 3.649x10

24

NaHCO3 + HCl  NaCl+ CO2 + H2O

[moléculas] de WF6(g) y 20 [mol] de

H2(g), se producen 989.42 [g] de W 2C(s). Determine el rendimiento porcentual de la

La leche de magnesia, que es una suspensión acuosa de hidróxido de magnesio,

reacción.

también es utilizada como antiácido.
86.0052 [%]

Mg(OH)2 + HCl  H2O + MgCl2
Para cada caso, determine la cantidad de ácido clorhídrico que se neutraliza con 1[g]

3. Eldisulfuro de carbono y el hidróxido de sodio, se utilizan para tratar celulosa en la

de base y elija el antiácido más eficiente.
Mg(OH)2 es más eficiente

producción de rayón.
CS2 + NaOH

→

Na2CS3 + Na2CO3 + H2O

Si reaccionan 88 [mL] de disulfuro de carbono (=1.26 [g/mL]) con 3.12 [mol] de
hidróxido de sodio, determine la masa (en gramos) de Na2CS3 que se produce.
Considere un 86 [%] derendimiento.
128.8153 [g]

4. En los viajes espaciales es necesario incluir una sustancia que elimine el CO2
producido por la respiración de los ocupantes de la cápsula. Para ello se pueden
emplear los reactivos de las reacciones siguientes:
Na2O2 + CO2
Mg(OH)2 + CO2
LiOH + CO2

→
→
→

Na2CO3 + O2
MgCO3 + H2O
Li2 CO3 + H2O

Si el criterio de selección es que la sustancia absorba la mayor cantidad de CO2 porgramo ¿Cuál escogería?. Justifique su respuesta.
LiOH
Serie de Ejercicios de Química General (1210)

Tema IV

Semestre 2015-2

Compiló: Alfredo Velásquez Márquez

2

Cálculos estequiométricos, unidades de concentración y gases

12. Una disolución se preparó disolviendo 7 [mL] de ácido sulfúrico (H2SO4) en 840

7. Se hacen reaccionar 800 [mL] de una disolución 0.8 [M] de ácido perclórico

[mL] deagua. Las densidades del ácido y del agua son 1.5 [g·mL ] y 1 [g·mL ]

(HClO4) con 40 [g] de sulfuro de arsénico (As2S3) y agua en exceso. Si se obtienen 45

respectivamente. Determine las concentraciones siguientes:

–1

[g] de ácido sulfúrico (H2SO4), calcule el rendimiento porcentual de la reacción

a) Molaridad.

química.

b) Porcentaje masa en masa.
As2S3 + HClO4

→

a) 126.4968x10

H3AsO4 +HCl + H2 SO4

disolución de Ba(OH)2 0.1 [M].

[M] H2 SO4

b) 1.2345 [%] m/m

94.07 [%] rendimiento
8. Se hacen reaccionar 50 [ml] de disolución de H3 PO4 0.03 [M] con 25 [ml] de

–3

–1

13. Reaccionan 3.011X10

–23

[moléculas] de yodo molecular con 500 [ml] de una

disolución comercial con densidad de 1.18 [g/ml] y una concentración del 40 [%] en
masa de ácido nítrico. Se producenexperimentalmente 80 [litros] de dióxido de

H3PO4 + Ba(OH)2

→

nitrógeno gaseoso medido a 20 [oC] y 101 325 [Pa]. Calcule el rendimiento porcentual
de la reacción.

Ba3(PO4)2 + H2O

Calcule:
a) La cantidad de sal (en [mol]) que se produce.
b) La concentración molar del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
–6

a) 750x10

I2(s)

+

HNO3(ac)

→

NO2(g)

+

HIO3(ac) + H2O(l)
88.78 [%] Rendimiento

[mol]...