Solciones Buffer
Páginas: 4 (859 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2013
SOLUCIONES BUFFER
1. Como se prepara una solución buffer ácida.
Para preparar una solución buffer primero se debe conocer el pH al cual se quiere mantener la solución. Después sedebe encontrar un ácido cuyo valor de pka sea de +/- 1 unidad de pH alrededor del pH que se quiera lograr. Por ejemplo, el pka del ácido acético es 4.74, por lo que se puede usar para prepararsoluciones buffer de 3.74 a 5.74.
Para saber cuanto se debe agregar de ácido y de su base conjugada se debe utilizar la ecuación de henderson hasselbalch.http://www.buenastareas.com/ensayos/Preparacion-De-Soluciones-Buffer/2592543.html
2. Como se prepara una solución buffer básica.
3. Que principio químico explica el comportamiento de los sistema buffer.Enuncie este principio.
la ley que entra en juego en los reguladores de pH es la ley de equilibrio químico. Un regulador o buffer de pH es una báse o ácido débil:
AH A- + H+
Cuando agrego unpoco de otro ácido fuerte digamos BH este se disocia totalmente pero agrega H+ a la solución:
BH ==> B- + H+
El exceso de H+ aportado por BH es neutralizado parcialmente debido a que en elequilibrio, el sistema AH, A- y H+ reacciona para contrarrestar el agregado de H+ de BH desplazándose a la izquierda ( para formar más AH sin disociar) captando parte de los H+ aportados por BH y asíregulando el pH de la solución neutralizando en parte el agregado de H+ extra.
4. Por que son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.
5. Cuales son los principales sistemas bufferque se encuentran en la sangre del hombre.
6. Cuales son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre de peces, aves, felinos, caninos,caprinos, bovinos, equinos, ovinos, porcinos
7. Cual de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Por que.
8. A que pH se debe mantener la sangre en el...
1. Como se prepara una solución buffer ácida.
Para preparar una solución buffer primero se debe conocer el pH al cual se quiere mantener la solución. Después sedebe encontrar un ácido cuyo valor de pka sea de +/- 1 unidad de pH alrededor del pH que se quiera lograr. Por ejemplo, el pka del ácido acético es 4.74, por lo que se puede usar para prepararsoluciones buffer de 3.74 a 5.74.
Para saber cuanto se debe agregar de ácido y de su base conjugada se debe utilizar la ecuación de henderson hasselbalch.http://www.buenastareas.com/ensayos/Preparacion-De-Soluciones-Buffer/2592543.html
2. Como se prepara una solución buffer básica.
3. Que principio químico explica el comportamiento de los sistema buffer.Enuncie este principio.
la ley que entra en juego en los reguladores de pH es la ley de equilibrio químico. Un regulador o buffer de pH es una báse o ácido débil:
AH A- + H+
Cuando agrego unpoco de otro ácido fuerte digamos BH este se disocia totalmente pero agrega H+ a la solución:
BH ==> B- + H+
El exceso de H+ aportado por BH es neutralizado parcialmente debido a que en elequilibrio, el sistema AH, A- y H+ reacciona para contrarrestar el agregado de H+ de BH desplazándose a la izquierda ( para formar más AH sin disociar) captando parte de los H+ aportados por BH y asíregulando el pH de la solución neutralizando en parte el agregado de H+ extra.
4. Por que son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.
5. Cuales son los principales sistemas bufferque se encuentran en la sangre del hombre.
6. Cuales son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre de peces, aves, felinos, caninos,caprinos, bovinos, equinos, ovinos, porcinos
7. Cual de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Por que.
8. A que pH se debe mantener la sangre en el...
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