Solubilidad

Diseño experimental



PROYECTO 2.- Comportamiento Fisicoquímico

Estudio cuantitativo de la masa máxima de una sustancia que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente.



PROBLEMA 3

Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia que puede disolverse en diferentes volúmenes de disolvente.











Fecha de entrega: 28de Septiembre de 2012

ÍNDICE



Proyecto 2, Problema 3, Objetivo General 1



Marco Teórico (Objetivos Particulares) 2



Hipótesis 6



Método: materiales a emplear y procedimiento experimental 7



Referencias 10

PROYECTO 2.-

Comportamiento Fisicoquímico





PROBLEMA 3.-

Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de unasustancia que puede disolverse en diferentes volúmenes de disolvente.





OBJETIVO GENERAL:

Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente.












MARCO TEÓRICO

Objetivos Particulares

a) Definir el concepto de solubilidad:

Un sistema aislado está en equilibriocuando sus propiedades, en particular la distribución de los componentes entre las fases, permanecen constantes en el transcurso de tiempo.

Si el sistema en equilibrio consta de una solución y otra fase que es uno de los componentes de la solución en forma de sustancia pura, la concentración de dicha sustancia en la solución se llama solubilidad de la sustancia. La solución se dice saturada.Ejemplo: a 0°C una solución de bórax, que contiene 1.3 g de tetra borato de sodio anhidro [pic], en 100 g de agua, está en equilibrio con la fase sólida [pic] , tetra borato de sodio decahidratado. Por consiguiente, la solubilidad del [pic] en agua es 1.3 g de [pic] por 100g.

(Pauling, Linus, Química General, N° pág. 420)

La solubilidad de las sustancias varía mucho según los diversosdisolventes.

(Pauling Linus, Química General, N° pág. 422)

La solubilidad depende de la naturaleza del soluto y del disolvente, que determinan las fuerzas moleculares entre ellos y dentro de ellos.

(Brown Theodore, Química: La Ciencia Central, N° pág. 485)

Si un componente de una solución está presente en mayor proporción que los otros se le llama disolvente, y a los otros, solutos. Sinembargo, son aplicables algunas reglas generales, principalmente a los compuestos orgánicos. Una de estas reglas dice que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son químicamente análogos a ella.

Ejemplo: el naftaleno [pic] es muy soluble en la gasolina, que es una mezcla de hidrocarburos; es algo menos soluble en alcohol etílico, [pic] cuyas moléculas constan de cortas cadenas dehidrocarbonadas que llevan unidos grupos hidroxilo, y muy poco en el agua, que es muy diferente de un hidrocarburo. Por el contrario, el ácido bórico [pic] , un hidroxicompuesto, es moderadamente soluble en agua y alcohol (ambos, con grupos hidroxilo) e insoluble en la gasolina.

(Pauling Linus, Química General, N° pág. 419)

Existen tres tipos de soluciones. Si la cantidad de soluto quecontiene un solvente a una temperatura y presión determinada, es inferior a la máxima que éste puede disolver en las mismas condiciones de presión y temperatura, la solución se determina insaturada.

Si la cantidad que contiene el solvente es la máxima que pueda disolver a una temperatura determinada, la solución se determina saturada y cuando esta cantidad es superior a la que en condiciones deequilibrio pueda disolver, la solución se denomina sobresaturada. Regularmente esta condición se genera al realizar un trabajo mecánico, agitando o calentando.

(Correa Maya Carlos Arturo, Fenómenos Químicos, N° pág. 158)

En resumen podemos decir que, la solubilidad se refiere a la mayor o menor capacidad de una sustancia para disolverse en un determinado disolvente.

(Chaverri Benavides...