Solubilidad






TERCERA PARTE
Fuerzas intermoleculares y solubilidad





INDICE
Resumen………………………………………………………………………..3
Introducción…………………………………………………………………..4
Procedimientos experimentales…………………………………….8
Resultados y discusión……………………………………………………9

















RESUMEN
Esta parte del trabajo experimental fue dedicada a determinar si dos líquidos son miscibles entre sí. Se mezclaron las diferentessustancias y los resultados obtenidos se compararon con las hipótesis de miscibilidad generados a partir de los conceptos teóricos de fuerzas intermoleculares y geometría molecular de cada sustancia. Para ello fue necesario conocer las formulas desarrolladas, estructura de Lewis y polaridad de cada una. Se observó que no todas las hipótesis teóricas coinciden con los resultados experimentales y esopuede deberse a distintos factores como, por ejemplo, la cantidad de solvente que se colocó o la temperatura a la que se trabajó.















INTRODUCCION
La solubilidad de una sustancia es la capacidad que tiene la misma para formar sistemas homogéneos (una sola fase y mismas propiedades intensivas en toda su composición) con distintos solventes. Esta capacidad depende de:
- la temperatura a laque se trabaje: cuanta mayor sea la temperatura, mayor movimiento tendrán las moléculas y de esta forma será más rápido el proceso de disolución.
-las fuerzas intermoleculares: son las fuerzas con las que se atraen las moléculas de cada sustancia. Las que tengan iguales fuerzas intermoleculares y en “cantidades” iguales, serán solubles entre sí.
-polaridad de las sustancias: la polaridad estádeterminada por la capacidad de la sustancia de generar dipolos permanentes. Las sustancias polares serán solubles con sustancias de igual forma; las sustancias no polares son solubles en otras no polares e insolubles en polares. Esto se debe a que la polaridad de la sustancia también influye en las fuerzas intermoleculares que posee.
Para determinar la solubilidad, es necesario conocer la formuladesarrollada de las sustancias, las estructuras de Lewis y la geometría molecular. También hay que conocer las hojas de seguridad para proceder de manera correcta y evitar así accidentes que puedan ocasionarse por el uso incorrecto de los materiales y las sustancias.
Este trabajo es fundamental realizarlo en la campana de gases, la cual extraerá los gases y aerosoles tóxicos producidos por lassustancias. También es fundamental el uso de guantes.
Para esta parte del trabajo se requiere de tubos de ensayo, donde se colocarán los distintos líquidos a estudiar mezclados; pipetas, que se utilizarán para introducir cada líquido en los tubos; una propipeta para lograr que el líquido suba en la pipeta y vasos de precipitado, donde se colocarán los líquidos para luego extraerlos de allí con lapipeta e introducirlos en los tubos de ensayo.
ETANOL
Formula condensada: C2H5OH
Formula desarrollada: H H
| |
H—H—C—C—O—H
| |
H H
Polaridad: POLAR
Fuerzas Intermoleculares: -Fuerzas de London
-Di polo-Di polo
-Puente de Hidrógeno
Hoja de seguridad: http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-sustancias-quimicas/0044.htm
CLOROFORMOFormula condensada: CHCl3
Formula desarrollada: Cl
|
Cl—C—Cl
|
H

Polaridad: MUY DEBILMENTE POLAR
Fuerzas Intermoleculares: -Fuerzas de London
-Di polo-Di polo

Hoja de seguridad: http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-sustancias-quimicas/0027.htm
AGUA
Formula condensada: H2O
Formula desarrollada: O
/ \
HH

Polaridad: POLAR
Fuerzas Intermoleculares: -Fuerzas de London
-Di polo-Di polo
- Puente de Hidrógeno
ACETONA
Formula condensada: C3H6O
Formula desarrollada: H O H
| || |
H—C—C—C—H
| |
H H
Polaridad: POLAR
Fuerzas Intermoleculares: -Fuerzas de London
-Di polo-Di polo...