Soluciones Ideales Ley de Raoult

Soluciones Ideales Ley de Raoult
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Docente: xxxxxx
Facultad de Ciencias Exactas, Departamento de Química,Laboratorio de Química II
xxxxxx x de xxxx

Resumen. Para la práctica se determino el comportamiento de una solución binaria (propanol - isopropanol) con respecto a su cumplimiento con la ley de raoult,con la diferencia de que en este caso en especial no se medirá la presión de vapor de la sustancia si no que se tomará en cuenta la temperatura, sabiendo que a mayor temperatura habrá mayor presión, yal variar las fracción molar de la sustancia cambiara temperatura de ebullición, para analizar todo esto se tendrá como base el diagrama de raoult del comportamiento ideal y se graficara ladesviciacion que presenta la sustancia en cuestión

Datos, Calculos y Resultados.
Se realizaron 5 mediciones del punto de ebullición en las mezclas, para confrontar con los datos consultados en laliteratura, los datos obtenidos fueron los siguientes:
Moles Propanol
0,13
0,13
0,13
xPropanol
1
0.71
0.5
Moles Isopropanol
0
0,052
0,13
xIsopropanol
0
0.29
0.5
Punto Ebullición
84ºC
86ºC82ºC
Tabla No. 1 Soluciones: Propanol, Propanol-Isopropanol

Moles Propanol
0
0,052
xPropanol
0
0.29
Moles Isopropanol
0,13
0,13
xIsopropanol
1
0.71
Punto Ebullición
78ºC
80ºC
TablaNo. 2 Soluciones: Isopropanol, Isopropanol-Propanol
Nombre
Molecular
Semidesarrollada
Peso
Ebullición
Densidad
Propanol
C3H8O
CH3CH2CH2OH
60,09 g/mol
97ºC
790 kg/m3
Isopropanol
C3H8OCH3CH(OH)CH3
60,09 g/mol
82ºC
786,3 kg/m3
Tabla No.3 Propiedades Físicas de los compuestos Usados


Gráfica 1. Temperatura Propanol/Temperatura IsoPropanol vs. Fraccion Molar Propanol
Discusiónde Resultados
Se inició tomando 10 ml de Propanol, los agregamos en un balón de destilación junto con unas piedras de ebullición para determinar experimentalmente el punto de ebullición, obteniendo...