Soluciones Raoult

RESUMEN
En la práctica de laboratorio se aplico la ley de Raoult por medio un sistema de soluciones binarias, en el cual se midió la temperatura de ebullición de dos soluciones miscibles y volátiles (acetona-cloroformo) y las de su mezcla en diferentes cantidades, las temperaturas de ebullición que se tomaron de las soluciones puras fueron 54°C y 57°C respectivamente, con las cuales se trazó lagráfica temperatura-fracción molar y con esta grafica se determino la grafica presión vapor-fracción molar y así se observo la desviación negativa a la de una solución ideal y que estas dos eran inversas entre sí, se explicara en este informe las causas de dicha desviación, se pudo notar también que la temperatura de ebullición que se tomó de las soluciones difiere en algunos grados de latemperatura de ebullición que se encuentra en la literatura, esto se puede deber a algunos factores como presiones diferentes y demás que se explicaran más adelante.

INTRODUCCIÓN
En esta práctica se tomó el punto de ebullición en un sistema binario de sustancias volátiles (cloroformo-acetona) la cual se representó mediante una grafica de Temperatura vs Fracción Molar. Esta grafica se realizageneralmente Presión de Vapor vs Fracción Molar, lo que da lugar a la Ley de Raoult. Esta ley relaciona la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente puro que depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta ley puede ser descrita mediante esta ecuación:
p1= x1p1°
Lo que significa que la presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 está dada por lapresión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.
Para poder graficar esta ley era necesario trabajar con un barómetro el cual nos daría la presión de la sustancia con las que se graficaría rápidamente la ley de Raoult. Pero al no tener este instrumento se halló temperatura de ebullición mediante un proceso llamado destilaciónfraccionada, Ya que la presión de vapor es inversamente proporcional a la temperatura de ebullición lo que se hizo fue coger esa temperatura, graficar junto a la fracción molar de cada reacción y extrapolar esa grafica para obtener la ley de Raoult.
OBJETIVOS
* Aplicar la ley de Raoult
* Estudiar el comportamiento de las soluciones binarias.
METODOLOGIA

Se realizó un montaje el cualpermitió tomar la temperatura de ebullición de dos sustancias (cloroformo y acetona) y mezclas de estas en diferentes cantidades. Dicho montaje se realizó con los siguientes materiales:
* Condensador
* Termómetro
* Balón de destilación
* Tapón
* Soporte
* Pinza nuez
* Estufa
* Piedras de ebullición
Los cuales se utilizaron de la siguiente manera:
En primera instanciacon ayuda de una pipeta graduada y de una jeringa se tomó 10 mL de cloroformo y se vertieron en el balón de destilación junto con 7 piedras de ebullición, este fue conectado en un extremo con un tapón muy bien ajustado a un condensador, el cual tenía una entrada y salida de agua, este balón fue sometido a un calentamiento moderado mediante una estufa, hasta ebullición de la sustancia contenida enél. El balón se selló con otro tapón que tenía incrustado un termómetro y con este fueron registradas diferentes temperaturas de ebullición de las soluciones al estabilizarse.
Después de tomar esta temperatura, se retiró el balón de la estufa y se dejó enfriar o reposar antes de agregar otra sustancia.
El procedimiento se repitió con las siguientes mezclas:

a) 10 mL cloroformo con 4 mLacetona
b) 10 mL cloroformo con 6 mL acetona
c) 10 mL cloroformo con 10 mL acetona
d) 10 mL de acetona

CALCULOS Y RESULTADOS.
1. Escriba la fórmula molecular, el peso molecular, temperatura de ebullición que se encuentra en la literatura, y la densidad de cada una de las sustancias utilizadas en el presente experimento.

Tabla 1. de formula molecular, peso molecular,...