soluciones quimicas

Kinesiología

QUÍMICA
Soluciones

MEZCLAS
Asociación de dos o más sustancias distintas.
Se distinguen dos tipos:
Mezcla homogénea o solución: Cuando las partes
que la componen no son posibles de distinguir.
Presentan un único aspecto.
Mezcla heterogénea: Cuando las partes que la
componen pueden ser distinguidas. No presentan las
mismas características en toda su extensión.MEZCLAS
Cada aspecto distinto que puede ser observado en una mezcla
se llama fase.
Monofásica: Mezclas homogéneas.
Polifásicas (2 o más fases): Mezclas heterogéneas.

SOLUCIONES
Las soluciones indican la relación entre dos componentes.
El primer componente se llama soluto y el segundo
componente, solvente.
El soluto será el que esté en menor proporción. El solvente
será el que esté en mayorproporción y es el que disuelve al
soluto.

SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCION

Expresiones en soluciones
Porcentaje masa–masa (% m/m) o (% p/p)
Es la masa de soluto que está contenida en 100 g
de solución.

g.soluto
%m / m =
x100
g .solución

Expresiones en soluciones
Porcentaje masa/ masa (% m/m) ó (%p/p)

12 g café

+

188 g agua

=

Solución 6% m/m

Expresiones ensoluciones
Porcentaje masa/volumen (% m/v) o (% p/v)
Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml
de solución.

g .soluto
%m / v =
x100
ml.solución

Expresiones en soluciones
Porcentaje masa/ volumen (% m/v) ó (%p/v)

12 g Fe2O3

+

288 ml agua

=

Solución 4% m/v

Expresiones en soluciones
Porcentaje masa/volumen (% v/v)
Es el volumen de soluto que se encuentra en 100ml de
solución.

ml.soluto
%v / v =
x100
ml.solución

Expresiones en soluciones
Porcentaje Volumen- Volumen (% v/v)

20 ml Ac. acético +

80 ml agua

=

Solución 20% v / v

Porcentaje Masa-Volumen en función de
Porcentaje Masa- Masa
% m/v = % m/m x densidad
ó
% p/v = % p/p x densidad

Ejemplos
1. Una solución acuosa de vinagre o ácido
acético (CH3COOH) 0,4 % p/v tiene:0,4 gramos de Acido acético, en 100 ml de
solución.
2. Calcule % p/v , si se dispone de 250 ml de
una solución que contiene 15 g de HCN:
6,0 % p/v

soluto

densidad

%m/m

solvente

solución

%m/v

%v/v

Concentración
La concentración común (C) de una solución es la razón
establecida entre la masa (m) del soluto y el volumen de
esa solución (V).
La unidad de medida esgramos/Litro

m
C =
V

C = 300 g/L

iguales

C = 300 g/L

Molaridad (M)
Cantidad de moles de soluto que existen en un litro de
solución.

gramos.Soluto
M =
MM .solutoxVol umenSoluci ón(litros )
M =

moles de soluto
volumen solución (L)

Ejemplos
Una solución acuosa 1,5 M de ácido acético implica que
hay:

1.

1,5 moles de ácido acético en un litro de solución

2.Determine la molaridad de 100 ml de una solución
acuosa que contiene 50 g de hidróxido de sodio (MNaOH: 40
g/mol).
n = 50 g
= 1.25 mol
40 g/mol

12.5 mol / L

o

M = 1.25 mol = 12.5 mol /L
0.1 L

12.5 M

Molalidad (m )
Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1 kg
de solvente.

gramos.Soluto
m=
MM .solutoxMasaSolvente(kilos )

M =

moles de soluto
masade solvente (kg)

Partes por millón (p.p.m.)
Concentración usada para soluciones extremadamente
diluidas.
Corresponde a los miligramos de soluto disueltos en 1000 ml
o 1 litro de solución, o en 1 Kg de solución.

1500 ppm = 1500 mg / litro

Fracción Molar (Xn)
La fracción molar o fracción en moles de soluto , de una
solución, es el cuociente entre la cantidad de moles del
soluto y lacantidad total de moles en la solución (soluto +
solvente).
moles soluto + moles solvente = moles solución
X1

n1
=
n1 + n 2

X1 : fracción molar soluto
n1 : cantidad de moles del soluto

X2

n2
=
n1 + n 2

X2 : fracción molar solvente
n2 : cantidad de moles del solvente

Ejemplo:
Se tienen 2 moles de NaCl y 6 moles de H2O. ¿Cuál es la fracción molar
del soluto?
moles...