Soluciones Quimicas
Páginas: 6 (1399 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2012
PRACTICA DE LABORATORIO N°2
SOLUCIONES QUÍMICAS
I. OBJETIVOS:
• Resolver ejercicios de soluciones químicas utilizando concentraciones.
• Obtener conocimientos acerca de las diversas maneras de cómo se expresa las concentraciones (molaridad, molalidad, normalidad, etc.)
II. FUNDAMENTO TEORICO:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustanciadisuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y elsolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente.Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una solución sólida.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
• Sucomposición química es variable.
• Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
CLASIFICACIÓNDE LAS SOLUCIONES
a) Solución No-Saturada: Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
b) Solución Saturada: En estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, elsolvente no es capaz de disolver más soluto.
c) Solución Sobre Saturada: Representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristalmuy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de lassoluciones se usan sistemas como los siguientes:
• CONCENTRACIONES FÍSICAS:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
[pic]
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
[pic]
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): Indica el número de gramos desoluto que hay en cada 100 ml de solución.[pic]
[pic]
• CONCENTRACIONES QUÍMICAS:
a) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. [pic]
b) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.
[pic]
c) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo...
SOLUCIONES QUÍMICAS
I. OBJETIVOS:
• Resolver ejercicios de soluciones químicas utilizando concentraciones.
• Obtener conocimientos acerca de las diversas maneras de cómo se expresa las concentraciones (molaridad, molalidad, normalidad, etc.)
II. FUNDAMENTO TEORICO:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustanciadisuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y elsolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente.Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una solución sólida.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
• Sucomposición química es variable.
• Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
CLASIFICACIÓNDE LAS SOLUCIONES
a) Solución No-Saturada: Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
b) Solución Saturada: En estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, elsolvente no es capaz de disolver más soluto.
c) Solución Sobre Saturada: Representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristalmuy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de lassoluciones se usan sistemas como los siguientes:
• CONCENTRACIONES FÍSICAS:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
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b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
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c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): Indica el número de gramos desoluto que hay en cada 100 ml de solución.[pic]
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• CONCENTRACIONES QUÍMICAS:
a) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. [pic]
b) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.
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c) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo...
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