Soluciones quimicas

SOLUCIONES

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversoscomponentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
|1. |Su composición química es variable |
|2. |Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran|
|3. |Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta |
| |su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de |
| |vapor de éste|
|SOLUCIÓN |DISOLVENTE |SOLUTO |EJEMPLOS |
|Gaseosa |Gas |Gas |Aire |
|Liquida |Liquido |Liquido |Alcohol en agua |
|Liquida |Liquido |Gas |O2 en H2O |
|Liquida|Liquido |Sólido |NaCl en H2O |

• PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES

• SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando haymayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta ypuedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional 

• MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud laconcentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

1. Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución

2. Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución

 
3. Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada100 ml de solución

4. Partes por millón (ppm): Cantidad de miligramos de soluto disuelto en 1 litro (ó 1 Kg) de solución.
5. Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución

Xsto + Xste = 1
6. Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquellaque contiene tres moles de soluto por litro de solución

Ejemplo:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1M?
Previamente sabemos que:
El peso molecular de AgNO3 es 170 gr = masa de 1 mol AgNO3 y que 100 cm3 de H2O equivalen a 100 ml de H2O
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M  hay 1 mol de  AgNO3 por cada Litro (1000 ml )...