raoult

La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracciónmolar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901).


Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de sudisolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto enla disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la ley de Raoult mediante la cual: «la presión parcial de un disolvente sobre una disolución P_1 está dada por la presión de vapor deldisolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X_1».

P_1 = X_1 P^o_1

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracciónmolar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:

P_1 = \left( 1- X_2\right) P^o_1P^o_1 - P_1 = \Delta P = X_2 P^o_1

Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, \Delta P es directamente proporcional a la concentración del soluto presente,Unavez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio químico, la presión total del vapor es:

\ P_{solucion}= (P_{1})_{puro} X_1 + (P_{2})_{puro} X_2 +\cdots

y la presiónindividual de los componentes gaseosos es

\ P_{i}=(P_{i})_{puro} X_i

donde

(Pi)puro es la presión de vapor del componente puro
Xi es la fracción molar del componente en soluciónConsecuentemente a medida que el número de componentes gaseosos va creciendo en la solución, la presión de los componentes individuales decrece, así como la fracción molar de cada uno de ellos que va...