soluciones





1. SOLUCIONES

Definición: Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se forma cuando un gas, un líquido o un sólido se disuelve en otro líquido, otro gas u otro solido.

Partes De Una Solución: En una solución se distinguen dos partes; el soluto y el disolvente.
El disolvente es la porción más abundante y en ella se disuelve el soluto, presente en menor porción.Concentración De Las Soluciones:
La concentración de las soluciones se pueden expresar de forma cualitativa o cuantitativa, siendo más precisa e importante la segunda forma.

De forma cualitativa se puede hablar de:

a. Solución diluida: es aquella que tiene poca cantidad de soluto con relación a la cantidad de solvente.
b. Solución concentrada: es aquella en la cual hay una cantidadapreciable de soluto en relación a la cantidad de solvente.
c. Solución saturada: es aquella donde hay una máxima cantidad de soluto, el cual no se disuelve en su totalidad en el solvente.

De forma cuantitativa, la relación soluto – solvente, se expresa en varias formas:



1.1. Porcentaje De Soluto En La Solución

a. Porcentaje en peso (%P/P): indica el peso del soluto disuelto en 100g desolución.

Wsto: peso soluto.



Wsln: peso solución.
Wste: peso solvente.




b. Porcentaje en volumen (%P/V): indica el volumen en mililitros (ml) de soluto disuelto en 100ml de solución.

Vsto: volumen soluto.
Vste: volumen solvente.
Vsln: volumen solución.



c. Porcentaje peso – volumen (%Pp/v): indica el asa en gramos del soluto disuelto en 100ml de solución.



1.2.Fracción Molar.
Se obtiene dividiendo el número de moles de un componente en una solución dada, por el número total de moles que hay en ella.



X= fracción molar.




De estas dos ecuaciones se deduce que:


TALLER 1


1. Calcule el porcentaje en peso de una solución acuosa de hidróxido de calcio (CaOH)2, que pesa 135g y está conformada por 19g de calcio (Ca2).
2. Unasolución está conformada por 36ml de acido clorhídrico (HCl) que tiene un porcentaje en volumen de 13%. ¿Cuál es el volumen de la solución?
3. En una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) que tiene una densidad de 1.18g/ml, la conforma un %p/p de 20%. Calcule los gramos de soluto y solvente presentes en 500ml de ella.
4. Una solución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) tiene un porcentaje enpeso de 12.6%. ¿Cuál será el peso del solvente de esta solución, si toda pesa 412g y el soluto que lo conforma es de 29g?
5. Una solución acuosa de hidróxido de aluminio (AlOH) con una densidad de 2.16g/ml, tiene un porcentaje en volumen de 16.4%. Si la solución está conformada por 250ml de aluminio (Al), ¿Cuál será el volumen de la solución y del solvente?
6. Cuál será la fracción molar delsoluto si se mezclan 202g de KNO3 y 900g de agua.


1.3. Molalidad.
Se define como el número de moles de soluto contenidos en 1Kg de solvente.

m: molalidad.
n sto: moles soluto.
Kg ste: kilogramos solvente.







1.4. Molaridad.
Es el número de moles de soluto que se encuentran en un litro de solución.

M: molaridad.
n sto: moles soluto.
Lt sln: litros de solución.


TALLER2

1. Determine la concentración molal de una solución preparada con 1.6moles de NH4Cl disueltos en 2.5kg de H2O.
2. Determine las moles de soluto (CaCl2) presentes en una solución conformada por 1.5kg de solvente y que cuenta con una molalidad de 2.8mol/kg.
3. Determine las moles de soluto (HCl) presentes en 2.5lt de solución que cuenta con una molaridad de 2.5mol/lt.
4. Determine laconcentración molal de una solución preparada con 60g de (Na2CO3) y 10kg de agua.
5. Determine los kilogramos de solvente presentes en una solución formada por 100g de HNO3 y que tiene una molalidad de 5mol/kg.
6. La concentración molar de una solución es de 0.25mol/lt y está compuesta por 63g de soluto (HNO3) ¿Cuántos litros de solución hay?










1.5. Normalidad.
Se define como...