Soluciones

Soluciones
Betty Flores Mariños
Capítulo 6

Temas a revisar


Procesos de disolución



Formas de expresar la concentración



Procesos de dilución

Ejemplos de soluciones

Proceso de disolución de
una sal
¿Fuerzas intermoleculares presentes?


Ion-dipolo

http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc

http://www.youtube.com/watch?v=yAa2oJ2dyow

¿Qué es una solución?


Solución: la mezclahomogénea de dos o
más sustancias



Soluto: la sustancia en menor proporción



Solvente: la sustancia en mayor proporción

Requisitos para la
disolución
Dos o más sustancias con fuerzas intermoleculares
parecidas se disuelven entre sí.


Moléculas apolares son solubles en solventes apolares
•



Molécules polares son solubles en solventes polares
•



CCl4 en C6H6
C2H5OH en H2O

Compuestosiónicos son solubles en solventes polares
•

NaCl en H2O or NH3(l)

“similar disuelve a lo similar”

Disolución de sal en agua

Sal y agua en el
microscopio

Solubilidad
Es
la máxima
cantidad (en g) de
soluto que puede
disolverse
en
cierta cantidad de
solvente (100 mL o
100 g)
¿Solubilidad del NaCl a 20°C?
¿Solubilidad del KCl a 50°C?
¿Solubilidad del KNO3 a 10°C?
“a 20°C, se puede disolvercomo máximo
35g de NaCl en 100 g de agua”

Solubilidad de los gases

En los gases:
Solubilidad usualmente
disminuye con el
incremento de temperatura

Tipos de soluciones (I)
según cantidad de soluto disuelto


Saturadas: cuando la cantidad de soluto es igual
al valor de solubilidad
Si se agrega más soluto, no podrá disolverse



Insaturadas: cuando la cantidad de soluto disuelta
es menor a lasolubilidad



Sobresaturadas: solución en la que gracias a la
temperatura se ha disuelto mayor cantidad de
soluto

Concentración
Indica la proporción entre la cantidad de
soluto disuelto en cierta cantidad de solución
cantidad de soluto
proporción 
cantidad de solución
solución  soluto  solvente

Masa total:

masasolución  masasoluto  masasolvente

Volumen total: volumensolución volumensoluto  volumensolvente

Tipos de soluciones (II)
según la concentración




Diluidas: poco soluto disuelto
Concentradas: gran cantidad de soluto disuelto

(*) diluidas

y concentradas están dentro del grupo de insaturadas

Soluciones concentradas y
diluidas

(*) diluidas

y concentradas están dentro del grupo de insaturadas

Unidades de concentración
Porcentaje en masa y en volumen
 Fracciónmolar
 Partes por millón
 Molaridad


Unidades de concentración
Porcentaje en masa

%

m

m 

msoluto
msolución

Molaridad

x100 %

Partes por millón

ppm 

g soluto
g solución

ppm 

m gsoluto
kg solución

x10

M

nsoluto
Vsolución ( L )

Fracción molar
6

X soluto 

X solvente 

nsoluto
nsoluto  nsolvente

nsolvente
nsoluto  nsolvente

Fracción molar
Fracción molar (X)
Xsoluto =moles de soluto
moles de soluto + moles de solvente
moles de solvente

Xsolvente =
moles de soluto + moles de solvente


Exprese la fracción molar del soluto y solvente en la
solución preparada al disolver (30g de Na2SO4 en 250g
H2O)
M H O  18 g mol
M Na2 SO4  142 g mol
2

X H 2O

13,89

 0,985
14,1

X Na2 SO4

0,21

 0,015
14,1

Porcentaje en masa
Porcentaje en masa
% m/m

masa de soluto x100%
=
masa de solución

Masa de soluto
masa de soluto + masa de solvente



x 100%

Halle la concentración (en %m/m) de una solución
preparada al disolver 30g de Na2SO4 en 250 g de agua.
Respuesta: 10,7%

Molaridad
Molaridad (M)
M =


moles de soluto

litros de solución

Halle la molaridad de la solución de 45g de
Na2SO4 hasta completar 350 mL de solución.
M Na2 SO4  142 g mol

0,32moles deNa2 SO4
M
 0,9M
0,35 L

nNa2 SO4

45 g

 0,32moles
g
142 mol

Partes por millón


Partes por millón (ppm)
gramos de soluto
ppm =

x 106

gramos de solución
miligramos de soluto
ppm =

kilogramos de
solución
Se utiliza la densidad para expresarlo en mg/L

Ejercicios


En una solución de KNO3 de concentración 23%
m/m, ¿cuántos gramos de KNO3 hay en 300 mL de
solución? (dsolución = 1,12g/mL)...