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 UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE QUÍMICA INGENIERÍA QUÍMICA
E.A.P. ING. QUÍMICA




LABORATORIO DE FISICOQUIMICA AI


Lima Perú














RESUMEN

En esta experiencia se determinó experimentalmente los calores de reacción para la reacción de neutralización del HCl y el NaOH, el calor de reacción en la reacción de sulfatode cobre pentahidratado y el zinc metálico, así como la capacidad calorífica del frasco termo empleado. De las cuales se obtuvo un margen de error al compararlos con los datos dados.























TABLA DE CONTENIDOS


INTRODUCCION
FUNDAMENTOS TEORICOS
DETALLES EXPERIMENTALES
DATOS EXPERIMENTALES
CALCULOS
ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS
CONCLUSIONES
RECOMENDACIONES
APENDICEI. INTRODUCCION


En la práctica que llevamos a cabo se estudian los efectos caloríficos que acompañan a las reacciones químicas. Para ello usaremos el concepto de la conservación de energía: La Energía no se crea ni se destruye solo se transforma. Esto quiere decir que a través de la de la experiencia determinaremos la cantidad de energía que toma o desprende cierta cantidad dereactivos, que al reaccionar estudiaremos su comportamiento con conceptos previamente estudiados.
Los temas desarrollados en el presente informe que se presentaran a continuación son : capacidad calorífica, calor de neutralización y calor de reacción, todos hallados experimentalmente.

















II. FUNDAMENTO TEORICO

La Termoquímica: es la rama de la Fisicoquímica que estudia los cambiosenergéticos ocurridos durante las reacciones químicas, que dependen de la naturaleza, condición física y la cantidad de reactantes.
Tipos de reacciones Termoquímicas: las reacciones termoquímicas se pueden clasificar de acuerdo a:
Calor involucrado:
Reacciones Exotérmicas hay liberación de calor
ΔH < 0
Reacciones Endotérmicas hay absorción de calor
ΔH ˃ 0
Proceso involucrado:

Neutralización,Hidratación, Combustión, etc.
Calor de reacción: es el calor asociado con un determinado cambio químico depende de las condiciones bajo las cuales se realice éste, es preciso especificar las mencionadas condiciones.

Por convenio, el calor desprendido se toma como negativo (proceso exotérmico) y el calor absorbido positivo (proceso endotérmico)
Para medir los calores de reacción se empleancalorímetros a presión y volumen constantes.
Qganado = Qperdido

Q = m.Ce. ΔT
Donde: m: masa Ce: calor especifico de la sustancia ΔT: variación de la temperatura
Calor de neutralización: calor involucrado en la reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte, se produce agua a partir de los iones H+ y OH-
H+ Cl-(ac) + Na+ OH-(ac) →Na+ Cl-(ac)+H2O (l)ΔH18=-13.7Kcal/mol ΔH25=-13.36Kcal/mol
III. DETALLES EXPERIMENTALES


Materiales y reactivos.



Materiales
Frasco termo con agitador ( bagueta)
Termómetro de o0 a 1000
Probetas de 100 y 250 mL
vaso de precipitados.
Erlenmeyers.
Pipetas
Buretas
Pera de decantación





Reactivos
Solución de NaOH 0,2N
Solución de HCl 0.8N
BIFTALATO ACIDO DE POTASIO
Fenolftaleína



Procedimiento

1)Capacidad calorífica del calorímetro :

Se colocó en el frasco termo (calorímetro) 150 mL de agua fría y el mismo volumen de agua (helada) en la pera
Se midió la temperatura de ambos líquidos e inmediatamente se abrió la llave de la pera, se midió la temperatura cada 5 segundos

2) Determinación del calor de neutralización entre el NaOH(ac) 0.2N y el NaCl(ac) 0.8N


Se valoró la base NaOH(ac)0.2N con el biftalato de potasio, luego NaCl(ac) 0.8N con la base, obteniéndose las concentraciones experimentales.
Se calcularon los volúmenes necesarios de ácido e hidróxido para producir la reacción de neutralización con un volumen total de 300mL
En el frasco termo seco se colocó el volumen del Hidróxido hallado mediante los cálculos y en la pera se colocó el volumen del ácido, midiendo...