tabla de QUIMICA


IONICO
COVALENTE NO POLAR
COVALENTE POLAR
Comportamiento de los electrones de valencia
Cuando el sodio cede su electrón de valencia, se produce el ión sodio, con carga positiva; el cloro aceptaeste electrón y se forma el ion cloro, con carga negativa. Los dos iones cuentan con 8 electrones en su capa más externa y se atraen entre sí, pues poseen cargas opuestas. El compuesto resultante eseléctricamente neutro, es decir, carece de carga.
Este tipo de enlaces se presente en dos no metales de igual electronegatividad
Este tipo de enlace también llamado heteropolar esta presente cuando dosátomos no metálicos de diferente electronogatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo mayor electronegatividad, originando polos en lamolécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa.
Tipo de elementos que lo forman
se puede considerar un caso especial del covalente: se produce cuando las diferenciasde electronegatividad son tan grandes, que en vez de compartir electrones, los ganan o pierden para ser más estables (entre metales y no metales; ej., NaCl, CsCl). 
 Cl2; CH4; P4 CO2 etc. 
PCl3 ;HCl;SO3
Diferencia de electronegatividades
Es grande y aumenta
Es intermedia y va disminuyendo
Es cero y disminuye
Tipo de compuesto formado

 En un enlace iónico se forma un compuesto sólido, conductorde la electricidad, duro, frágil y puede disolverse en agua. 

 
en una covalente no polar se da entre moléculas de un mismo elemento , se pueden formar enlaces dobles o triples o simples como en el :O2 ,.Cl2, N2
 
En un compuesto covalente polar la diferencia de electronegatividades provoca la formación de un dipolo , son gases y líquidos como el Hcl , H2O ,NH3 

Propiedades físicas
Pto. deebullición




Pto. de fusión
Es menor que 400C°
Es mayor que 300C°
Es mayor que 300C°

Solubilidad
Son solubles en agua
No son solubles
No son solubles

conductividad
Son conductores
No son...