tabla periodica

Historia de la tabla periódica
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materiaes en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tablaperiódica que es utilizada en nuestros días.
La tabla periódicaLa tabla periódica actual viene del año 1914 cuando H.Moseley determinó el número atómico de los elementos y comprobó que si se colocaban los elementos por orden creciente desu número atómico tenía lugar una repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas. Así, la tabla se distribuye en grupos y periodos. De esta forma losperiodos, o lo que es lo mismo, lasfilas, se designan por números correlativos del 1 al 7 presentando dentro de ellos propiedades diferentes que varían progresivamente desde el comportamiento metálico hasta el comportamiento nometálico para acabar siempre como un gas noble. El nivel energético en el que se encuentran los electrones de valencia en los elementos de un mismo periodo es el mismo ya que unoposee un electrón devalencia más que el anterior y es que ese electrón recibe el nombre de electrón diferenciador porque es el responsable de la diferencia entre las propiedades de los elementos correlativos en un periodo. Porotro lado, los grupos o columnas, se designan mediante números correlativos del 1 al 18 y entre los elementos de un mismo grupo podemos decir que tienen las mismas propiedadesdebido a que todoscoinciden en su configuración electrónica de los electrones de valencia. La configuración electrónica de gas noble es la más estable y es por eso que todos los elementos intentan imitarla. Así por ejemplo,se forman con mucha frecuencia aniones como el F- y el Cl- y cationes como el Li+, el Na+ y el K+ entre otros. Como podemos ver, la tabla periódica juega con la configuraciónelectrónica de loselementos y eso por eso que resulta imprescindible conocer lo que son los iones isoelectrónicos que se podrían definir como aquellos iones que tienen la misma configuración electrónica y es que al compararsus radios podemos concluir algunas de sus propiedades químicas. Por ejemplo; los iones de configuración electrónica:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 podrían ser el Cl- y el S2- se cabríaesperar que ambos
Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos
DöbereinerEste químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Poneen evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
Chancourtois y NewlandsEn 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian laLey de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico...