Tabla periodica

Colegio Capouilliez
Química Cuarto Bachillerato, B
Castillo Silva, Ashley Chelsee #6


Investigación Tabla Periódica
Partes:
Columnas:
Las 18 columnas, leídas verticalmente, representan los grupos o familias. Todos los elementos de un grupo tienen el mismo número de electrones orbitando su núcleo en la capa más externa. Las excepciones a la regla incluyen al H, He y los “elementostradicionales”, que ocupan los grupos del 3 al 12. Se identifican por los números romanos:
• Grupo I A: los metales alcalinos; 1 electrón en su nivel energético más externo. Son muy buenos conductores de calor y electricidad.
• Grupo 2 II A: los metales alcalinotérreos. Tienen propiedades básicas alcalinas y poseen una electronegatividad de 1,57.
• Grupo 3 (III B): Familia del Escandio estos tienen tendenciaa oxidarse y ser muy reactivos y dan lugar a iones incoloros.
• Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio son metales muy reactivos, a pesar de ser reactivos al estar compactos son pasivos, casi inatacables por un agente atmosférico.
• Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio. Son pocos nobles pero se recubren de una capa de óxido a temperatura ambiente.
• Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo, estos elementosmuestran puntos de fusión más altos, poseen 6 electrones de valencia , su máximo estado de oxidación se representa en +6.
• Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso, este posee 7 electrones de valencia y su máximo estado de oxidación es +7.
• Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro poseen 8 electrones de valencia 2 electrones s de la última capa y 6 electrones d de la penúltima.
• Grupo 9 (VIII B):Familia del Cobalto, poseen 9 electrones de valencia 2 electrones de la última capa y 7 electrones d de la penúltima.
• Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel, poseen 10 electrones de valencia 2 electrones s de la última capa y 8 electrones d de la penúltima.
• Grupo 11 (I B): Familia del Cobre, estos son metales nobles de alto punto de fusion. La reactividad disminuye con el aumento de numero atomico..
• Grupo 12 (II B): Familia del Zinc. Son más nobles que los elementos del grupo 2.
• Grupo 13 (III A): Térreos. Constituyen más del 7% en peso de la corteza terrestre. La mayoría de sus minerales son óxidos e hidróxidos y muestra 3 electrones de valencia.
• Grupo 14 (IV A): Constituyen más del 27% en peso de la corteza, se presentan en estado nativo carbono, estaño y plomo. Tiene 4 electronesde valencia.
• Grupo 15 (V A): Constituyen el 0,33% de la corteza terrestre incluyendo el agua. Las propiedades metálicas se incrementan desde el nitrógeno al bismuto de forma que el nitrógeno es no metal. Tienen 5 electrones de valencia.
• Grupo 16 (VI A): Los calcógenos, el nombre calcógeno proviene del griego y significa formador de minerales una gran parte de la corteza son óxidos osulfuros.Tiene 6 electrones de valencia.
• Grupo 17 (VII A): Los halógenos son los cinco elementos no metálicos que se encuentran en el Grupo 17. Halógeno significa formador de metales. Su electronegatividad es elevada el carácter metálico se eleva según numero atómico.
• Grupo 18 (VIII A): Los gases nobles ,estos elemento se consideraron inertes hasta 1962, debido a que su estado de oxidación es 0. Elhelio es el segundo elemento más abundante del Universo. El uso principal esta en la iluminación.


Periodos:
Las 7 filas de la tabla representan los periodos. Cada elementos en una misma fila tiene el mismo nivel energético que rodea al núcleo. Los elementos de H y He tienen una capa de una sola órbita, los elementos de la segunda fila tienen dos órbitas y así sucesivamente.


Lantánidos yactínidos:
Lantánidos:
Comienzan a partir del elemento lantano (La). Forman parte del periodo 6 en la tabla periódica. Son llamados “tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos y que, junto a los actínidos, forman parte de los elementos de transición interna, los cuales tienen dos electrones s en sus niveles energéticos más extremos (n) y electrones f en niveles más interiores (n-2)....