taller tabla periodica

1. Con base en las reglas para la distribución electrónica, indique el número de:
a. Electrones no apareados en un átomo de S
b. Electrones 4f en un átomo deRn
c. Subniveles llenos en un átomo de As
d. Orbitales semilleros en un átomo de Cl
2. Para el elemento Z=25, determinar el número de:
a. Niveles ocupadosb. Subniveles ocupados
c. Orbitales empleados
d. Subniveles semilleros
3. Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos bromo, escandio, mercurio yxenón.
4. Realizar la distribución electrónica y el diagrama de orbitales para: Cl, Ba, Cu, Au, U
5. Teniendo en cuenta el principio de exclusión de Pauli yla regla de Hund. ¿Cuál es el error en cada una de las siguientes distribuciones electrónicas? Escríbelas en forma correcta.


a) 1s2 2s2 2p2
[pic]b) 1s2 2s2 3s2 2p6 3p4
[pic]


6. Utilizando la representación de celdas elabora la configuración electrónica para los elementos oxígeno, silicio y azufre
7.Si la distribución electrónica de un átomo termina en 4s2, ¿a qué grupo y a qué período pertenece el átomo que le sigue en la tabla periódica?
8. Si el clororecibiera un electrón quedaría con el mismo número de electrones que otro elemento. ¿Cuál sería ese elemento? ¿Por qué?
9. Si se descubriera otro gas noble quese ubicara en la tabla periódica debajo del radón, ¿cuál sería su distribución electrónica?
10. Si realizamos la distribución electrónica del uranio, ¿cuál serásu último nivel energético?
11. En la siguiente distribución electrónica hace falta un subnivel, determínalo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6