Tema 2

Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

Tema
 2.
 Equilibrio
 Químico
 

CONTIDOS
 
• 
 Equilibrio
 dinámico
 
• 
 Expresión
 da
 constante
 de
 equilibrio
 
• 
 Relacións
 entre
 as
 constantes
 de
 equilibrio
 
• 
 Significado
 do
 valor
 numérico
 dunha
 constante
 de
 equilibrio
 
• 
 Cociente
 de reacción:
 predición
 do
 sen?do
 do
 cambio
 neto
 da
 reacción
 
• 
 Modificación
 das
 condicións
 de
 equilibrio.
 Principio
 de
 Le
 Châtelier’s
 
Bibliogra0a
 recomendada
 
R.
 H.
 Petrucci,
 W.
 S.
 Harwood,
 F.
 G.
 Herring,
 Química
 Geral,
 8ª
 
ed.;
 Pren?ce
 Hall,
 2003,
 Tema
 16,
 páxinas
 626-­‐664
 

Tema 2.
 Equilibrio
 
Equilibrio
 dQinámico
 
uímico
 
Equilibrio
 dinámico
 

Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

Reacción
 directa
 
 
Reacción
 inversa
 
Exemplos
 

Á
 
 mesma
 velocidade
 

Propiedade
 asociada
 

H2O(l)

H2O(g)
H 2O

NaCl(s)

NaCl(aq)

I2(H2O)

I2(CCl4)

Presión
 de
 vapor
 

Solubilidade
 Coeficientes
 de
 distribución
 

Tema
 2.
 Equilibrio
 Químico
 
Expresión
 da
 constante
 de
 equilibrio
 

Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

Síntese
 Metanol
 
Tres
 aproximacións
 
ao
 equilibrio
 

CO(g) + 2 H2(g)
Comezamos
 con
 1
 mol
 
 
CO(g)
 e
 1
 mol
 H2
 

Comezamos
 con
 
 
1
 mol
 CH3OH(g)
 CH3OH(g)
Comezamos
 con
 1
 mol
 
 
CO(g);
 1
 mol
 H2
 
 e
 1
 mol
 
CH3OH(g)
 

Tema
 2.
 Equilibrio
 Químico
 
Expresión
 
 xeral
 e
 constante
 termodinámica
 
 

Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

a A + b B …. → g G + h H ….
[G]g[H]h ….

Constante de equilibrio = Kc=

[A]m[B]n ….

Constante de equilibriotermodinámica = Keq=

=

(aA)a(aB)b ….

( γG)g(γH)h ….

[G]g[H]h ….
[A]m[B]n ….

(aG)g(aH)h ….

×

(γA)a(γB)b ….

≈ 1
Baixo condicións ideais

4
 

Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

Tema
 2.
 Equilibrio
 Químico
 
Exemplo
 

5
 

Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

Tema
 2.
 Equilibrio
 Químico
 
Exemplo
 

6
 Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

Tema
 2.
 Equilibrio
 Químico
 
Exemplo
 

7
 

Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

Tema
 2.
 Equilibrio
 Químico
 
Exemplo
 

8
 

Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

Tema
 2.
 Equilibrio
 Químico
 
Exemplo
 

9
 

Tema
 2. Equilibrio
 Químico
 
Expresións
 para
 a
 constante
 de
 equilibrio.Fases
 puras
 e
 unidades
 

Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

• 
 Fases
 condensadas
 exprésanse
 en
 concentracións
 molares
 
• 
  Fase
  gas
  pode
  aparecer
  en
  función
  de
  presións
  parciais
  en
 
bares
 
• 
  Fases puras
 (líquidos
 e
 sólidos)
 non
 se
 inclúen
 na
 expresión
 
da
 constante
 de
 equilibrio
 
• 
  Cando
 se
 da
 unha
 constante
 de
 equilibrio,
 debe
 indicarse
 a
 
reacción
 axustada
 e
 a
 temperatura.
 

Tema
 2.
 Equilibrio
 Químico
 
Constante
 de
 equilibrio
 para
 reaccións
 entre
 gases,
 Kp
 

• 
 Para gases
 emprégase
 Kp,
 baseada
 nas
 presións
 dos
 gases
 

Química
 Fundamental
 GIQ
 (ETSE)
 Curso
 2015/2016
 

2 SO2(g) + O2(g)

[SO3] =

nSO3
V

=

Kc =

2 SO3(g)

PSO3
RT

[SO2] =

[SO3]2

nSO2
V

=

[SO2]2[O2]

PSO2

nO2

[O2] =

RT

V

2

PSO3
Kc =

[SO3]2
[SO2]2[O2]

=

2

(RT)2
2

PSO2

=
PO2

PSO3
2

PSO2 PO
2

(RT)2 RT

Kc = KP(RT)

ou KP =...