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EJERSICIOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

1. Fe: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s23d6
a) La combinación de (3, 2,-1), será debido a:
n=3, indica que el nivel energético esel 3º
l=2, indica que el tipo de orbital es d
m = -1, indica la orientación espacial del orbital
por lo tanto se refiere a los electrones del orbital d:3d23d13d13d13d1, El Fe tendrá esta combinación de números cuánticos en 1 ó 2 electrones, ya que uno de los orbitales 3d tiene 2 electrones y los otros 1
b) El númerocuántico magnético, m = -1
Tendrá m = -1 uno de los orbitales p de cada capa y uno de los orbitales d también de cada capa. Como todos los orbitales p se encuentranllenos, necesariamente habrá 4e- con m = -1 y 1 ó 2 electrones con m =-1 en los orbitales d. En total 5 ó 6 electrones con m = -1 en un átomo de Fe.
2. Presenta esaconfiguración distinta a la teórica porque con ella adquiere estructura de semicapa cerrada, una de las que tienen especial estabilidad.
3. Mn: 1s2 2s2 2p63s23p64s23d5
Tiene electrones en 15 orbitales y tiene 2 capas llenas de electrones: la 1ª y la 2ª
4 . Son más pequeños porque los elementos que los integran solo tienenelectrones en orbitales s y p. Los orbitales 3d empiezan a llenarse tras el 4s, por eso, los elementos de transición comienzan en el periodo 4
5. Por el orden deenergías (regla n+l), los orbitales 3d se ocupan después de que se haya llenado el 4s, por eso los metales de transición aparecen en el periodo 4.
6. Por el principio demínima energía, regla de (n+l), los orbitales 4f se ocupan después de que se haya llenado el 6s. Por eso los metales de transición interna aparecen en el periodo 6