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Trabajo De Investigación

“Química”







Nombre: Macarena Martínez
Curso: 3ºA



Energía De Enlace
Energía de enlace, es la energía necesaria para romper un mol de dichos enlaces. Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejosde las partículas. Para que una o varias sustancias se transformen en otras tiene que haber una reorganización de átomos, y para ello se tienen que romper unos enlaces y formarse otros nuevos. La ruptura y formación de enlaces lleva asociada una absorción y un desprendimiento de energía. Para romper un enlace se necesita un aporte de energía, que se denomina energía de enlace. Y cuando se formadicho enlace, se desprende esa misma cantidad de energía Cuando ocurren reacciones químicas, ocurre también un rompimiento de los enlaces existentes en los reactivos, pero nuevos enlaces son formados en los productos.
Ese proceso involucra el estudio de la variación de energía que permite determinar la variación de entalpía de las reacciones. El aprovisionamiento de energía permite el rompimientode enlaces de los reactivos, ese proceso es endotérmico, pero a medida que los enlaces entre los productos se forman, el proceso cambia, volviéndose exotérmico.
La energía liberada en la formación de un enlace, es numéricamente igual a la energía absorbida en el rompimiento de ese enlace, por tanto la energía de enlace es definida para el rompimiento de enlaces.

Entalpía
Es el estudio delcalor intercambiado en las reacciones químicas Para finalizar nuestro estudio de la energía de enlace, deberíamos dejar claros algunos conceptos usados con frecuencia en el.
Sistema: Se denomina un sistema, a una parte del universo físico cuyas propiedades están bajo investigación.
Frontera: Límites que definen el espacio del sistema, separándolo del resto de universo.
Medio: Es la porción deluniverso próxima a las fronteras del sistema, que puede en la mayoría de los casos, interactuar con el sistema.
Cuando una reacción química ocurre en un determinado sistema, esto acarrea un intercambio de calor entre el sistema en reacción y el medio ambiente. La Termoquímica estudia justamente esos intercambios de calor, así como su aprovechamiento en la realización de trabajo.
Si el calorintercambiado entre el sistema y el medio es medido a presión constante, el es denominado Entalpía o contenido calorífico y simbolizado por la letra H. siendo que Entalpía (H) es el calor intercambiado a presión constante. En relación a los intercambios de calor, las reacciones químicas se clasifican en dos tipos:
Reacciones exotérmicas: Aquellas que liberan calor al ambiente
Reacciones endotérmicas:Aquellas que absorben calor del ambiente


Agua
El agua es un compuesto químico presente en grandes cantidades en la Tierra, en estado liquido, sólido o gaseoso. El agua es un compuesto de hidrógeno y oxigeno, su formula química, H2O, indica que cada molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
El agua, a pesar de ser un líquido incoloro, inodoro e insípido, es enrealidad una sustancia química de reacciones esenciales para la vida.
A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de congelación del agua es de 0° C y su punto de ebullición de 100° C.
El agua es uno de los agentes ionizantes más conocidos. Puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en agua, se la conoce frecuentemente como el disolvente universal. El agua combina conciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de los metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas importantes
Propiedades Bioquímicas

Los seres vivos se han adaptado para utilizar químicamente el agua en dos tipos de reacciones:
•  En la fotosíntesis en la que los enzimas utilizan el agua como fuente de átomos de hidrógeno.
•  En las...