TEORIA ATOMICA

MODELOS
ATÓMICOS

LEUCIPO Y DEMÓCRITO
(400 a.C)
LEUCIPO:
• Había un sólo tipo de
materia
• Si se divide la materia en
partes cada vez más
pequeñas, se obtendría
un trozo que no se podría
cortar más.

DEMÓCRITO:
• Materia constituida por
pequeñísimas partículas
que no podían ser
divididas en otras más
pequeñas.
• Las llamó “átomo”
(“indivisible”)
• Átomos:
– Eternos
– Inmutables
– IndivisiblesEMPÉDOCLES Y ARISTÓTELES
(Siglo IV a.C.)
EMPÉDOCLES
• Materia formada por 4
elementos:

ARISTÓTELES
• Materia formada por los 4
elementos.
• Niega la idea de átomo.

JOHN DALTON (1808)
• Materia formada por
minúsculas partículas
indivisibles llamadas
átomos.
• Hay distintas clases de
átomos que se distinguen
por su masa y propiedades.
• Todos los átomos de un
elemento poseen las
mismaspropiedades
químicas.
• Los átomos de elementos
distintos tienen
propiedades diferentes.

JOHN DALTON
• Los compuestos se
forman al combinarse
átomos de dos o más
elementos en
proporciones fijas y
sencillas.
• En las reacciones
químicas:
– Los átomos se
intercambian de una a otra
sustancia.
– Ningún átomo de un
elemento desaparece ni se
transforma en un átomo de
otro elemento.

J.J. THOMPSON
(1903)
•Demostró la
existencia del
electrón en 1897.
• La carga y la masa
del electrón es
constante sin
depender del metal
en que estuviera
hecho el cátodo.

J.J. THOMPSON
• El átomo es:
– Una esfera compacta
cargada positivamente en
la que se encuentran
incrustadas las cargas
negativas.
– Neutro.
– Como un “pudín de uvas”

• Masa del electrón:
9,10x10-28 g

RUTHERFORD
(1911)
• Bombardeó una lámina
de orocon partículas
alfa (+). Encontró que:
– La mayoría de las
partículas no se
desviaban o se
desviaban poco.
– Pocas rebotaban en la
lámina hacia la fuente
radiactiva.

• ¿Por qué?

RUTHERFORD
El átomo está formado por dos partes:
• El núcleo:
– Parte central.
– Muy pequeño.
– Se encuentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

• La corteza:
–
–
–
–
–

Es casi un espacio vacío.Inmenso en comparación con el núcleo.
Se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.
Los electrones giran alrededor del núcleo.
Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre
cargas de signo contrario.

BOHR (1913)
• El átomo sólo puede tener ciertos niveles
de energía definidos.
• Los electrones solo pueden:
– Girar en ciertas órbitas estacionarias deradios
determinados.
– Tomar los valores de energía de esas órbitas.

• Los saltos de los electrones desde niveles
de mayor energía a otros de menor
energía o viceversa suponen,
respectivamente, una emisión o una
absorción de energía electromagnética
(fotones de luz).

MAX PLANCK (1900)
• Los átomos y moléculas emiten o absorben energía
en cantidades discretas en forma de radiación
electromagnética(cuanto).
• Cuanto:

ALBERT EINSTEIN (1905)
• Con base en la teoría
de Planck, explicó el
efecto fotoeléctrico:
– Propiedad de
algunos metales de
emitir electrones
cuando incide sobre
ellos una luz de
cierta frecuencia.

SOMMERFELD
(1916)
Con base en la relatividad de Einstein, hizo las
siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
– A partir del segundo nivel energético existen dos o
mássubniveles en el mismo nivel (s, p, d, f).
– El electrón:
• Se mueve alrededor del núcleo en órbitas circulares o
elípticas.
• Es una corriente eléctrica minúscula (eV).
• Se mueve con velocidades relativistas.

SCHRÖDINGER (1926)
• Orbital: Región del
espacio en la cual hay
mayor probabilidad
de hallar al electrón.
• Los electrones son
una función de onda.

ORBITALES

UNIDADES
ESTRUCTURALES DE LAMATERIA

ESPECIES
QUÍMICAS

MOLÉCULAS

ISOELECTRÓNICOS

IONES

ATOMOS

ISÓBAROS

ISÓTOPOS

ISÓTOPOS
• Átomos que tienen el mismo número atómico,
pero diferente número de masa.

ISÓBAROS
• Átomos de diferentes
elementos con el mismo
número de masa, pero
diferentes números
atómicos.
• No se parecen
químicamente. Sus
propiedades dependen
del número de electrones
y protones (Z)

• Dos isóbaros...