TEORIA DE OXIDACI N

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OXIDACIÓN – REDUCCIÓN.





Cambio en el número de oxidación y transferencia de electrones.




* PERDIDA DE ELECTRONES.
(De izquierda a derecha)* AGENTE REDUCTOR (AR).
* SE OXIDA.Cu 0 Cu +2 + 2e -






-9 -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9* GANANCIA DE ELECTRONES.
(De derecha a izquierda)
* AGENTE OXIDANTE (AO).
*SE REDUCE.
1e - + Ag + Ag 0




REGLAS A SEGUIR PARAASIGNAR NUMERO DE OXIDACIÓN EN MEDIO ÁCIDO O BÁSICO:

1. Escribir la ecuación completa sin balancear.
2. Determine por inspección cuales son los elementos que cambian de numero de
Oxidación ydespués escriba dos ecuaciones parciales o semirreacción, una de
Oxidación y otra de Reducción.
3. Balancee los átomos de los elementos presentes diferentes de (H+ ) y (O) de cada lado
dela ecuación parcial ;
En medio ácido puede añadir iones (H+ ) y moléculas de H2O de la siguiente manera:
Por cada átomo de HIDROGENO que se necesite balancear, añada al lado opuesto delHIDROGENO sin balancear un ión (H+ ) en la ecuación parcial.
Por cada átomo de OXIGENO necesario balancear añada una molécula de H2O al lado opuesto al OXIGENO sin balancear y opuesto a élagua escriba dos iones (H+ ) en la ecuación parcial.

En medio básico puede añadir iones (OH- ) y moléculas de H2O de la siguiente manera:
Por cada átomo de HIDROGENO que se necesite balancear,...