Teorias Atomicas

PRINCIPALES TEORÍAS ATOMICAS.
ANTECEDENTES:
El primer hombre que hablo de los átomos fue el griego Leucipo, del que sólo se sabe que nació en Mileto, Asia Menor, y que vivió a mediados del siglo V a C., consideró que la materia, al dividirse en pedazos, llegaría a una partícula tan pequeña que ya no se podría dividir más.
En el siglo V a.C., Empédocles dijo que toda materia estaba formada porcuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego. A los que Aristóteles añadió un quinto elemento: el éter, un fluido intangible e invisible que lo empapaba todo.
Un siglo después Demócrito (460-370 a.C.) dijo que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas (motitas) que denominó átomos a esa partícula indivisible. Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos,inmutables e indivisibles
Aristóteles (384-322 A.C.). Se opuso a la teoría de Demócrito y propuso una semejante a la de Empédocles.
Fundamento la teoría de las cuatro sustancias, a cada una de las cuales se asignaron dos cualidades propias:
* El fuego era seco y cálido
* El aire, húmedo y cálido
* El agua, húmeda y fría
* La tierra, seca y fría.

MODELOS ATÓMICOS:
Modelo atómico deJohn Dalton (1766-1844). Vuelve al tema del átomo y propone la primera teoría atómica basándose en las leyes de las proporciones definidas.
Aportaciones: enuncia los siguientes postulados:
1. La materia está constituida por átomos, los cuales son partículas indestructibles (muy pequeñas, de forma esférica, sólidas y de peso fijo).
2. Los átomos del mismo elemento químico son todosidénticos en su masa y demás propiedades.
3. Los átomos de un elemento son diferentes de los de otros elementos.
4. Al combinarse, los átomos lo hacen en proporciones definidas y con números enteros.
5. Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas sencillas como uno a uno, dos a uno, dos a tres, etc.
6. Los átomos de dos elementos pueden combinarse endiferentes relaciones formando más de un compuesto.
Limitaciones: La ley de Dalton falló en cuanto a
* que el átomo es indivisible, hoy sabemos que es divisible y contiene partículas subatómicas.
* No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa.
* Los átomos, en determinadas circunstancias se pueden descomponer.

La ley de Dalton no pudo explicar la naturalezaeléctrica de la materia.
Modelo atómico de Joseph John Thomson. (1856-1940) sugirió un modelo atómico semejante a un “budín con pasas”, donde el átomo era una esfera de electrificación positiva en la que se encontraban incrustados los electrones.
Aportaciones:
1. Comprobó que los rayos catódicos están formados por partículas con carga negativa, logrando medir el cociente entre la masa de dichapartícula y su carga negativa.
2. Propone otro modelo en el que establecía que el átomo consistía de una esfera con carga positiva distribuida de manera uniforme y dentro de la cual se encontraban partículas negativas, los electrones, como si fueran las pasas de un pastel.
3. Gracias a él se pudo corroborar que el átomo no era indivisible, como lo había indicado Dalton.
4. Con eldescubrimiento de los rayos canales (positivos) y el de los rayos X (descubiertos por Roentgen) se demostró que los átomos tenían cargas eléctricas positivas y negativas.
5. El descubrimiento de los rayos catódicos, los electrones, condujo a la invención de uno de los desarrollos tecnológicos y sociales más importantes del siglo XX: la televisión.
6. El descubrimiento de los rayos catódicos y delos rayos X llevó a investigar el fenómeno de la fluorescencia (emisión de luz por sustancias previamente iluminadas con luz solar).
Limitaciones:
* Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por una distribución de carga y masa regular, y éstos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por...