Termoqu mica y Espontaneidad

Termoquímica y Espontaneidad
4.1 Conceptos Básicos
Termoquímica:
Estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado.
Las transformaciones sufridas por la materia son casi siempre acompañadas por absorción o liberación de energíaEspontaneidad:
La palabra espontáneo es muy usada en nuestro idioma para expresar aquello que se realiza de manera voluntaria, es decir, que no fue instado por la fuerza, por agentes exteriores, o por una orden, para concretarse. Directamente se produce y surge de modo natural.
Estos procesos espontáneos son, además, irreversibles, es decir, no pueden revertir sin un aporte energético externo. Losproductos no se recombinan espontáneamente para dar de nuevo los reactivos.
4.2 Ecuaciones Termoquímicas
Las ecuaciones termoquímicas son aquellas en la que se representan los cambios materiales y energéticos que ocurren en las reacciones químicas. En ellas se muestra el estado de agregación de cada sustancia que interviene en la reacción y el balance energético del proceso indicado generalmente comola variación de entalpía.
Por ejemplo:
Una forma de obtener oxígeno en el laboratorio es descomponer térmicamente el clorato de potasio KClO3  según la reacción:
2KClO3(s) — — > 2KCl(s) + 3O2 (g) H = —89, 5 kJ /mol
Donde (s), para sólido, g (gases) indican abreviadamente el estado material de los reactivos y de los productos.
Los cálculos de las ecuaciones químicas se aplican deesta manera no solo a las cantidades de moléculas y los moles de las sustancias que intervienen sino también a los calores o entalpías de reacción, teniendo en cuenta que estos vienen dados en kJ por mol (Kilojulios por mol). En la ecuación anterior, la variación de entalpía de la reacción en kJ/mol está escrita a la derecha y se refiere a la ecuación tal cual está escrita. Este calor se desprendepor mol de ecuación, o por cada dos moles de clorato potásico o por cada tres moles de oxigeno que se obtiene.
Cuando una reacción química ocurre puede liberar energía en modo de calor al entorno o puede absorber calor del mismo. De acuerdo con el criterio de signos utilizados, si sistema cede energía al entorno se dice entonces que la reacción es una reacción exotérmica 
H  0 y por el contrariosi el sistema de reacción toma energía calorífica del exterior la reacción es una reacción endotérmica y entonces H  0
4.3 Calor de Reacción
Las reacciones químicas pueden ser de dos tipos Exotérmicas y Endotérmicas.
Toda sustancia posee una cantidad de energía almacenada en sus enlaces.
Exotérmica:
Cuando la reacción sucede con liberación de calor (del centro hacia afuera).

Cuando laenergía contenida en los reactivos es mayor que la contenida en los productos, tenemos una reacción exotérmica pues sucede liberación de energía.
Endotérmica:
Cuando la reacción sucede con absorción de calor (desde fuera hacia dentro).

Cuando la energía contenida en los reactivos es menor que la contenida en los productos, tenemos una reacción endotérmica pues sucede absorción de energía.
4.4 PrimerPrincipio de la Termodinámica
Un sistema termodinámico puede intercambiar energía con su entorno en forma de trabajo y de calor, y acumula energía en forma de energía interna. La relación entre estas tres magnitudes viene dada por el principio de conservación de la energía.
Para establecer el principio de conservación de la energía retomamos la ecuación estudiada en la página dedicada al estudio desistemas de partículas que relaciona el trabajo de las fuerzas externas (Wext) y la variación de energía propia (U):
Wext= U
Nombramos igual a la energía propia que a la energía interna porque coinciden, ya que no estamos considerando la traslación del centro de masas del sistema (energía cinética orbital).
Por otra parte, el trabajo de las fuerzas externas es el mismo que el realizado por el...