Titulaciones complejometricas y producto de solubilidad. calculo de kps

4.3 Titulaciones complejométricas
Complejometría según Ludmila Holkova
En el año de 1945 el químico suizo G. Schuwarzerbach, elaboró un método analítico volumétrico basado en la formación de compuestos complejos a partir de aminoácidos con el grupo característico:

CH2−COOH
~ N
CH2−COOH
A los cuales se les dio el nombrede complejos.
En química analítica se conocen una serie de complejos como:
Complejo I − Ácido nitrilacético
Complejo II – Ácido etilen diamino tetra acético
Complejo III – Sal sódica de ácido etilen diamino tetra acético
Complejo IV – Ácido 1.2 diamino ciclo hexano tetra acético, preparado por Martell en Estados Unidos.
En la práctica analítica, el término de complejometría se refiereprincipalmente a las titulaciones efectuadas con los complejos II y III.








Complejo II
Ácido etilen diamino tetra aético (EDTA), de fórmula:
C10H16O8N2, peso molecular 292.10. Sustancia cristalina blanca, poco soluble en agua, como en los solventes orgánicos comunes. Es ácido tetra básico por lo que puede formar cuatro diferentes tipos de sales.





Complejo III
Sal disódica de ácido etilendiamino tetra acético, de fórmula:
C10 H14 O8 N2 Na2 ∙2H2O. Peso molecular 372.10. Sustancia de las más usuales en complejometría.
Forma los complejos de dicha estabilidad
El complejo III, al combinarse con los metales, libera de su molécula solo dos iones de hidrógeno, no importa cuál sea la valencia del metal. Debido a ello, una grammolécula de complejo III se combina con un gramión de metal.
Porlo tanto, en la práctica se utilizan las soluciones volumétricas de los complejos de la concentración molar y no normal como en usual el volumetría.
Sin embargo, en la determinación de diferentes metales se utilizan también otros complejos.
En las titulaciones complejométricas como en las volumétricas es necesario determinar el punto de equivalencia entre la sustancia analizada y el complejo. Estose logra con la indicación electrométrica o con indicadores químicos. La mayoría de los indicadores utilizados en complejométria cambian su color en función de determinada concentración de hidrogeno. Los indicadores utilizados en la complejometría son generalmente sustancias orgánicas complejas de diferentes composiciones y carácter.
Es importante que los complejos no formen con los indicadorescomplejos my estables para que en el punto de equivalencia puedan fácilmente descomponerse y de esa manera facilitar la determinación del punto de equivalencia de la sustancia analizada.
En el curso de la titulación complejométrica los metales sustituyen a los iones de hidrógeno de los complejos y con ello aumenta la acidez de la solución. En las soluciones ácidas disminuye la estabilidad delos complejos, lo que se evita con las soluciones amortiguadoras. Muchas titulaciones complejométricas utilizan las soluciones amortiguadoras de pH 10 aunque varía según la clase de complejo que se va a utilizar.
Algunos otros complejos pueden ser utilizados en el análisis cromatográfico, debido a que dan con algunos metales como Cr, Mn, Co, las coloraciones características. Otros de los usos quese les da a los complejos en química analítica es el de ocultar algunas propiedades de los iones en soluciones de análisis, o sea, enmascararlos.
En general, los complejos tienen gran uso en la titulación potenciométrica.



Complejomtría según Fernando D. Horozco.
Los complejor inorgánicos empleados en el análisis volumétrico son muy escasos y en realidad su aplicación en muy limitada. Peroestudios recientes han conducido al análisis volumétrico por un nuevo sendero, amplio y de realidades útiles. Con una nueva aplicación de los compuestos complejos, se ha formado un importante capitulo dentro de la química analítica, al que designamos con el nombre de complejometría.
Para explicarla consideremos primero que los iones metálicos, principalmente los polivalentes, por el simple hecho de...