Trabajo De Bioquimica Arreglado

Objetivo
Observar el fenómeno de la osmosis en soluciones separadas por una membrana semipermeable y expresar la definición de osmosis, osmolaridad y osmolalidad. Y aplique estos conceptos ante los casos de deshidratación.

























Introducción
Si dos disoluciones de diferentes concentraciones están separadas por una membrana semi permeable, que es permeable a las moléculas dedisolvente más pequeñas, pero no para las más grandes, entonces el disolvente tenderá a difundirse a través de la membrana, desde la disolución menos concentrada hacia la más concentrada. Este proceso se llama Ósmosis.
La Ósmosis es de gran importancia en los procesos biológicos donde el agua es el disolvente. El transporte del agua y otras moléculas a través de las membranas biológicas, es esencialen muchos procesos de los organismos vivos. La energía que impulsa el proceso, se estudia normalmente en términos de la presión osmótica.
La Ósmosis es un proceso de difusión selectiva, impulsador por la energía interna de las moléculas del disolvente. Es conveniente expresar la energía por volumen unitario disponible, en términos de la "presión osmótica". Se acostumbra a expresar esta tendenciaque tiene el transporte del disolvente, en unidades de presión relativa al disolvente puro.
Si hubiera agua pura en ambos lados de la membrana, la diferencia de presión osmótica sería cero. Pero si en el lado derecho de la membrana hubiera sangre humana normal, la presión osmótica, sería alrededor de ¡siete atmósferas!. Esto ilustra cuan potente es la presión osmótica en el transporte de membranade los organismos vivos.
La decisión sobre qué lado de la membrana llamar presión osmótica "alta", es problemática. La elección que se hace aquí, es contraria de la que figura en muchos textos de biología, que atribuyen "alta" la presión osmótica de la solución y cero la presión osmótica del agua pura. La justificación de la elección es que la energía que impulsa la transferencia de fluidos, esla energía térmica de las moléculas de agua, y que la densidad de energía es mayor en el disolvente puro, ya que hay más moléculas de agua. La energía térmica de las moléculas del soluto no contribuye al transporte, suponiendo que la membrana es impermeable a ellos. La elección también está influenciada por la dirección observada del movimiento del fluido, ya que bajo esta opción el transporte delíquidos es desde gran "presión" hacia baja presión, en congruencia con el flujo normal de líquidos a través de tuberías de alta presión hacia baja presión. La justificación final tiene que ver con la medición de la presión osmótica, determinando cuanta presión hidrostática se necesita en la disolución, para prevenir el transporte de agua desde una fuente pura a través de la membrana semipermeable,hacia la disolución. Se debe ejercer una presión positiva para prevenir el transporte osmótico, de nuevo en congruencia con el concepto de que la presión osmótica del disolvente puro es relativamente "alta".
Sin embargo, el diálogo sobre esta cuestión continúa, porque el estudio de la ósmosis es más relevante para las ciencias biológicas y de la vida, y se ha dicho que tal vez la lógica debe cederel paso a las convenciones del campo en el que los fenómenos son más relevantes. (1)
La ósmosis es un proceso especial de difusión, y consiste al paso de un solvente por medio de una membrana semipermeable desde una solución más concentrada a una solución que tiene menor concentración.
Existen diferentes materiales que componen las membranas, las cuales pueden ser permeables (permiten el paso deuna solución líquida); impermeable (no permiten el paso de una solución); y tenemos las membranas semipermeables, las cuales permiten el paso del solvente a través de las mismas pero evitando el paso de soluto.
En el caso de la presión osmótica, se utiliza una membrana semipermeable entre 2 soluciones que contienen los mismos componentes pero difieren entre ellas por la concentración de las...