Trabajo de termodinámica aplicada

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental “Rafael María Baralt”
Puertos de Altagracia. Municipio Miranda. Estado Zulia.
Cátedra: Termodinámica Aplicada

Bachiller:
Miguel SalazarCI. V.19.815.985

Altagracia; Marzo de 2011
Esquema
INTRODUCCION
-Constantes de Equilibrio
* Ley de Raoult
* Ley de Dalton
-Constantes de equilibrio en base a fugacidades
-Constantes de equilibrio en base a ecuaciones de estado
-Constantes de equilibrio en base a presión de convergencia
* Método Rzasa
* Método Standing
* Método aproximado de Hadden
-Sumatoria decomponentes líquidos y gaseosos
* Método Ensayo y Error
* Método de Newton
* Método Rachford y Rice
* Método Holland- Davinson
CONCLUSIÓN
BIBLIOGRAFIA

Introducción
Es evidente que asignaturas catalogadas como “Termodinámica Aplicada” requieren de un basamento compuesto de elementos prácticos y teóricos lo que nos da mayor responsabilidad poner el máximo de nuestro esfuerzo en laPresentación del siguiente trabajo. Presentando teóricamente “Calculo de Fases: Vapor y Líquido”.
En un sistema de fase líquida + vapor, existe un comportamiento de soluciones ideales, por ende no se producen fuerzas y por lo tanto pueden aplicarse las leyes de Raoult y de Dalton.
Cabe destacar que las constantes de equilibrio en base a: ecuaciones de estado, Fugacidades, Presión deconvergencia; son formas que nos permiten expresar las constantes de equilibrio. Las ecuaciones de estado permiten el cálculo de todas las propiedades termodinámicas de un sistema de hidrocarburos

Constantes de equilibrio.

El primer intento desarrollado para determinar la composición de las fases gaseosa y líquida en sistemas multicomponentes en la región de dos fases, fue considerando que el sistema(fase líquida + vapor), seguía un comportamiento de soluciones ideales. En este tipo de soluciones, no se producen fuerzas de atracción de ninguna especie entre los constituyentes moleculares y por lo tanto, pueden aplicarse las leyes de Raoult y de Dalton.
Ley de Raoult.
En una solución ideal, la presión parcial, P., de un componente, i, en la fase de vapor (gaseosas) es igual al producto dela fracción molar del componente en la fase líquida, Xj, y la presión de vapor, (P0)i, del componente "i" puro, es decir,
Pi=(Xi)(P°)i 19
En este caso de soluciones ideales, la suma de las presiones parciales de los componentes, será la presión total y también la presión de vapor delsistema,
Pt= i=1nXi(P°)i 20
Ley de Dalton.
En una mezcla de gases perfectos cada gas ejerce una presión parcial igual a la que ejercería si estuvieran solo en el volumen ocupado pora mezcla. Si una mezcla gaseosa contiene n,, n2, ..nn moles de cada uno de los componentes 1, 2, ..n, para un componente, i,según la ley de Dalton, la presión P,, será,
Pi=niR(T)V 21
Y la presión total de la mezcla será:
Pt=i-1nPt= i-1n niR(T)V 22
dividiendo las dos ecuaciones anteriores:
PiPt = nii-1Nni23
pero ni/ni, por definición, es la fracción molar del componente, "i", en la mezcla, o sea por definición, y¡. Por lo tanto,
Pi = (y¡)(Pt) 24
Igualando las...