universitaria
Páginas: 2 (484 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2013
PRESENTACIÓN DE CÁLCULOS Y RESULTADOS:
1. Calcule la concentración de la solución de HCl. Reste los ml de HCl gastados en el blanco del volumen de HCl gastados en la titulación
Reacción entre HCly Na2CO3:
Na2CO3 +2HCl 2NaCl + H2O + CO2
1.
47 ml
+
4 ml
=
51 ml
2.
39.5 ml
3 ml
42.3 ml
3.
45 ml
4 ml
49 ml
La relación estequiometria
2mol de HCl / 1 mol de Na2CO3
Los ml gastados: 0.6 ml PMHCL= 36.453 g/mol.
1.
51 ml
-
0.6 ml
=
50.4 ml
2.
42.3 ml
0.6 ml
41.7 ml
3.
49 ml
0.6 ml
48.4mlCantidad de Na2CO3 ≈ 0.20 g
Cantidad de HCl ≈
Concentración de HCl para el matraz A
2. Calcule:
a. La concentración promedio.
b. La desviación estándar.
c.Varianza
d. Intervalo de confianza.
1.
0.2480 g
2.
0.2201 g
3.
0.2011 g
Total=
0.6692 g
(Xi- X)2=
N°
(Xi- X)2
=
1.
(0.2480-0.2230)2
6.25x10-4
2.(0.2201-0.2230)2
8.41x10-6
3.
(0.2011-0.2230)2
3.61x10-6
Total
6.37x10-4
Desviación estándar:
CUESTIONARIO
1. Calcule el volumen de HCl concentrado que se necesita parapreparar 2L de HCl 0.1N (d=1.9 g/ml; %pureza=37%)
PMHCl= 36.4 g/mol
1 mol 36.4g
2mol X
X=72.8 g HCl
37% 38.37ml
100% X
X=3831 ml volumen de HCl
2. ¿Cuál es el reactivo estándarprimario? Explique.
El estándar primario es el Carbonato de Sodio (Na2CO3), se utiliza en valoraciones con ácidos fuertes, su principal ventaja es que su disolución puede prepararse directamentedel sólido puro, tiene un bajo costo, es muy estable, reacciona rápido con el analito y estandariza al HCl.
3. ¿Por qué se dice que en esta titulación existen dos puntos finales?, ¿a qué se refiereesto?
Se dice esto porque el indicador reacciona primero sin el analito, dando paso al primer punto final, el segundo punto final se observó con el HCl cuando se dio el cambio de color es decir el...
1. Calcule la concentración de la solución de HCl. Reste los ml de HCl gastados en el blanco del volumen de HCl gastados en la titulación
Reacción entre HCly Na2CO3:
Na2CO3 +2HCl 2NaCl + H2O + CO2
1.
47 ml
+
4 ml
=
51 ml
2.
39.5 ml
3 ml
42.3 ml
3.
45 ml
4 ml
49 ml
La relación estequiometria
2mol de HCl / 1 mol de Na2CO3
Los ml gastados: 0.6 ml PMHCL= 36.453 g/mol.
1.
51 ml
-
0.6 ml
=
50.4 ml
2.
42.3 ml
0.6 ml
41.7 ml
3.
49 ml
0.6 ml
48.4mlCantidad de Na2CO3 ≈ 0.20 g
Cantidad de HCl ≈
Concentración de HCl para el matraz A
2. Calcule:
a. La concentración promedio.
b. La desviación estándar.
c.Varianza
d. Intervalo de confianza.
1.
0.2480 g
2.
0.2201 g
3.
0.2011 g
Total=
0.6692 g
(Xi- X)2=
N°
(Xi- X)2
=
1.
(0.2480-0.2230)2
6.25x10-4
2.(0.2201-0.2230)2
8.41x10-6
3.
(0.2011-0.2230)2
3.61x10-6
Total
6.37x10-4
Desviación estándar:
CUESTIONARIO
1. Calcule el volumen de HCl concentrado que se necesita parapreparar 2L de HCl 0.1N (d=1.9 g/ml; %pureza=37%)
PMHCl= 36.4 g/mol
1 mol 36.4g
2mol X
X=72.8 g HCl
37% 38.37ml
100% X
X=3831 ml volumen de HCl
2. ¿Cuál es el reactivo estándarprimario? Explique.
El estándar primario es el Carbonato de Sodio (Na2CO3), se utiliza en valoraciones con ácidos fuertes, su principal ventaja es que su disolución puede prepararse directamentedel sólido puro, tiene un bajo costo, es muy estable, reacciona rápido con el analito y estandariza al HCl.
3. ¿Por qué se dice que en esta titulación existen dos puntos finales?, ¿a qué se refiereesto?
Se dice esto porque el indicador reacciona primero sin el analito, dando paso al primer punto final, el segundo punto final se observó con el HCl cuando se dio el cambio de color es decir el...
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