Universitario

TEMA TERMOQUÍMICA (II) ENTROPÍA Es una magnitud que se representa por la letra S, se mide en JK-1mol-1 es una función de estado, mide el grado de desorden molecular de un sistema, en general:---------- ΔS>0 cuando aumenta el desorden ---------- ΔS0 Según el 2º principio de la Termodinámica los procesos irreversibles son espontáneos VARIACIÓN DE LA ENTROPÍA EN UNA REACCIÓN QUÍMICA Al igual quecon la entalpía se define un estado estandar que es aquel en el que T=25ºC y p=1tm, e igual que con la entalpía se escribe S 0 Debido a todo lo anterior se define la entropía molar estándar que es laentropía de un mol de una sustancia a 1atm y 25ºC Se toma como 0 para las entropias el cero absoluto -273K ya que según el 3º principio de la Termodinámica la entropía de una sustancia cristalina puraes nula en el cero absoluto Como es una función de estado, en una reacción química, la variación de entropía se calcula con la expresión: ΔS0 = Σnp S0p – Σnr S0r np= número de moles de los productosS0p= entropía de los productos nr = número de moles de los reactivos S0r = entropía de los reactivos 0 Los valores de S están tabulados en la página 149 ESTUDIO CUALITATIVO DE LA ENTROPÍA Muchas vecesno necesitamos calcular la variación de la entropía pero sí conocer su signo. Por eso sabemos que ΔS0 >0 cuando: 1. en una reacción hay un aumento del número de moles gaseosos 2. en una reacción entregases, aumenta el número de moles de los productos frente a los reactivos 3. aumenta la temperatura 4. aumenta el volumen 5. disminuye la presión 6. se pasa de sólido a líquido y de este a gas 7. aldisolverse una sustancia ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 1 Dada la reacción H2(g) + O2(g) → H2O(g) 2 Queremos saber en que dirección se va a producir la reacción, por eso se habla deespontaneidad, la reacción se producirá en el sentido en el que sea espontanea Para estudiar la espontaneidad de una reacción química se define una nueva magnitud termodinámica, G, que se llama Energía Libre...