UST Clase 3 Nomenclatura QG

Nomenclatura de Compuestos
La nomenclatura corresponde a la asignación de nombres a los
compuestos
Compuestos
Orgánicos

Son formados por los elementos
C, H, O, N, S, siendo el C el
elemento principal
algunas Ejemplo: C6H12O6 , CH4

Inorgánicos

Son los compuestos formados por
cualquier elemento en los que el
componente principal no es el C
Ejemplo: SCN- , FeCl3 , NH3

Números de Oxidación oEstados de Oxidación (EO)
Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo en una molécula o ión.
Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos.
1.- Sus valores pueden ser positivos o negativos.
2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo
IA) tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen
EO + 2. El aluminio siempre tiene EO +3 en todos sus compuestos.
3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero.
4.- En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe ser
cero.

5.- Para los iones formados por un sólo átomo el EO es igual a la carga del ión.
(Para Li+ su EO es +1 y O2- su EO –2)
6.- En un ión poliatómico la suma de los EO de todos los elementos debe ser
igual a la carga neta delión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4+; N (-3), H
(+1).
La suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión.
7.- El EO del oxigeno en la mayoría de sus componentes es –2 excepto en los
peróxido donde actúa con su EO-1
8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1 excepto cuando
esta formando hidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO-1

COMPUESTOSBINARIOS
1.1. COMPUESTOS HIDROGENADOS O HIDRIDOS:
Formados por la combinación de cualquier elemento químico con HIDRÓGENO
a) Hidruro: METAL G I EO +1 o G II EO + 2 más H-1 excepto Be y Mg
NaH : hidruro de sodio
CaH2: hidruro de calcio

M + H-1

AlH3: hidruro de aluminio
b) Hidrácido: H+1 más G VI EO -2 o G VII EO -1
H2S : Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
H2Te: Telenuro de hidrógeno o ácidotelurhídrico
HBr: Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico
HCl: Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
HCN: Ácido cianhídrico seudobinario

H+1 + NM

1.2. COMPUESTOS OXIGENADOS U OXIDOS:
Formados por la combinación de cualquier elemento químico con OXÍGENO
a) Óxidos metálicos: Metal más O EO -2
Cu2O: óxido de cobre (I)
CaO: óxido de calcio
Ni2O3: óxido de niquel (III)
CuO: óxido de cobre (II)
Li2O:óxido de litio
Pb2O3: trióxido de diplomo
Pb3O4: tetróxido de triplomo
Bi2O4: tetróxido de dibismuto

M + O-2

Para diferenciar EO que tenían los elementos en los diferentes óxidos se utiliza
las terminaciones –oso e –ico
Fe2+ ion ferroso
Fe3+ ion férrico

FeO: óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico

Cu+ ion cuproso
Cu2+ ion cúprico

b) Óxidos no metálicos o anhídridos: No Metal más O EO -2
CO2: óxidode carbono (IV)
NO: óxido de nitrógeno (II)
Cl2O7: óxido de cloro (VII)
Cl2O: óxido de cloro (I)
I2O4: tetróxido de diyodo
N2O: óxido de dinitrógeno

NM + O-2

c) Peróxidos: Metal más ión O2 -2 ∴ O EO -1
K2O2: peróxido de potasio
Na2O2: peróxido de sodio
BaO2: peróxido de bario

M + O-1

CaO2: peróxido de calcio
1.3. SALES DE HIDRÁCIDOS: M + NM
NaI: yoduro de sodio
CuF: fluouro de cobre (I)
ICl:cloruro de yodo (I)
CuF2: fluoruro de cobre (II)
NiSe: Selenuro de niquel (II)

M + NM

COMPUESTOS TERNARIOS
1.1. HIDRÓXIDOS: M + OH- (hidróxido)
Ca(OH)2: hidróxido de calcio
Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III)
KOH: hidróxido de potasio
1.2. OXOÁCIDOS: H + NM + O
N 2 O3 + H2 O

HNO2: ácido nitroso

N 2 O5 + H2 O

HNO3: ácido nítrico

EO +1

HClO: ácido hipoclorosoEO +3

HClO2: ácido cloroso

EO +5

HClO3: ácido clórico

EO +7

HClO4: ácido perclórico

1.3. SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES: M + NM + O
Al(NO2)3: nitrito de aluminio
CuNO3: nitrato de cobre
CaCO3: carbonato de calcio

Los Iones negativos monoatómicos y
poliatómicos llevan nombres terminados
en -uro. Los iones de oxígeno terminan en
–ido
H- ion hidruro
N3- ion nitruro
Cl- ion cloruro
O2-...